如何判断原电池正负的反应

看能不能自发,能的就是熵增.比如这个,CO会自发变成C+O2吗?不会,所以要让它反应就要给强制措施,所以是熵减.反过来,C和O2只要一点燃就能自发向CO过去,这个过程是熵增.

因为阴极中H+放电能力大过SO42-,所以H+先放电变成H2再问：能不能麻烦您说一下常见的放电顺序或者放点能力该怎么样判断？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石

电势高的地方,其电势值大；电势低的地方,其电势值小.电势高低的判断原则是：（1）沿电场线的方向,电势逐渐降低.（2）对于正电荷,若将其从A点移动到B点,电场力做正功,则A点电势比B点高；若电场力做负功

解析：★原电池中,较活泼的一般是负极,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的.比如：铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了.负极放电

正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应,得电子原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的

电势高的地方,其电势值大；电势低的地方,其电势值小.电势高低的判断原则是：（1）沿电场线的方向,电势逐渐降低.（2）对于正电荷,若将其从A点移动到B点,电场力做正功,则A点电势比B点高；若电场力做负功

是根据电极材料的活泼性来定的.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.

不管什么电荷,先判断电荷所受电场力的方向（这个会的吧）.沿着电场力的方向运动（或运动方向与电场力方向的夹角小于90度）就做正功,反之做负功.电场线的方向就是正电荷所受电场力的方向,所以正电荷沿电场线方

原电池里,负极发生氧化反应,相当于阳极.正极发生还原反应,相当于阴极.电解质溶液是否参与反应要看具体是何种离子.有四种情况,分别是阳离子反应、阴离子反应、阴阳离子都反应,阴阳离子都不反应（电解水）

正极和负极的区分是原电池的正极是接受电子的,负极是给出电子的.我们有时候写电化学方程式反而是先写出来电极的反应式,然后再加起来写化学方程式.正极的反应一般是带负电的离子或基团发生的反应.这些带负点的离

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

对于2次方程ax^2+bx+c=0,系数a、b、c均大于0（当然或都小于0）,方程根的实部均为负.反之,必存在实部为正的根.若只讨论实根,通过二次方程的求根公式很容易得到,设m=√(b^2-4ac),

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

依电极材料确定正负,活泼的,和电解质反应的为负,另一为正.负极氧化反应,电极氧化.正极还原反应,氧化性物质被还原.酸性条件析氢,中性碱性吸氧.

分子在反应前后的混乱程度

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

有六种方法.方法一：根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电

金属氧化物和金属氢氧化物胶体微粒一般带正电荷,非金属氧化物和金属硫化物胶体微粒一般带负电荷,很多有机物胶体微粒带负电荷,硅酸胶体带负电荷再问：那氢氧化铁为什么带负电再答：氢氧化铁带的是正电再问：我们答

熵,一个表述物质混乱程度的量,越混乱,熵越大,气体增多的反应熵变大于零,同种物质,固态、液态、气态,熵变依次增大如：2SO2+O2=2SO3其中各物质都是气态,反应前为3摩尔的气体,反应后为2摩尔的气

沿着电场线的方向正电荷做正功,逆着电场线方向正电荷做负功负电荷则相反,沿着电场线的方向负电荷做负功,逆着电场线方向负电荷做正功势能增加的地方,动能减少.势能减少的地方,动能增加