如何判断电子多少种-搜答案-神马作文网

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

电子数满足4n+2就具有芳香性.主要是看双键的数目,如果体系是正离子,则要将正离子的数目减去,反之,如果是负离子,就要将相应的负离子数目加上.

MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2

理想构型,你是打错了还是?判断空间构型你可以写电子式（多中心原子）来判断,如果是单中心原子可以用价层电子对互斥理论（也叫VSEPR理论）有一个公式是n=a+1/2（b-xy）就是sp^na是成键电子对

看化合价升降.确定一个元素,看它反应前后的化合价升降,如升就是失电子,反之就是得电子

简单的分子如ABn型的,就用经验公式,很有效原子的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8,则该原子就满足8电子结构,反之则反.如CCl4,C的化合价是+4,C原子最外层4个电子,4+4=8.C原子满

反应方程式配平会吧,配平好了,找出化合价发生变化的元素,观察反应前后化合价是升还是降,升了就是失电子,降就是得电子,再看单个原子失去多少电子,然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数,两者相乘,再乘

观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,再把这些数加起来即是转移的电子数,给你举个例子吧：Fe+2HCl＝FeCl2+H2转移电子

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

总是有高到低的.一直到两电荷之间的电子相等为止.

那就看带的是正电荷还是负电荷,电子流向是从负电荷流向正电荷的.

看反应元素的价态变化

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

元素的化合价变化就一定有电子的转移

2Fe2+到2Fe3+失去了2电子、Cl2到2Cl-得到了2电子.加起来电子守恒了没错吧

看最外层电子数,如果大于4容易得电子,小于4易失电子,最外层电子数为8很稳定不易得失电子

根据洪特规则,全满或者半充满的时候能量低,因为此时电子云分布呈球形对称激发态通常由基态电子吸收能量跃迁得到,能量肯定比基态低一般我们判断电子排布的能量大小都是对于同一个原子核来说,不同电子排布的相对能

氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1,只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

学好每个族的特点.主要把元素周期律前面的元素记得,掌握各族元素及其规律.另外每层电子数还有公式的,具体是多少因为我已经有七年没学化学了早忘了,你再找找看

如何判断 电子 多少种