59.在酶浓度不变的条件下,以反应速度对底物浓度作图,其图像为:(-搜答案-神马作文网

理想气体,势能可以忽略的,所以内能就是分子动能,通过温度来反映,温度越高,分子动能越大,自然内能越大.在压强不变的条件下,体积增大,则温度是升高的,自然气体的内能和气体分子的平均动能都是变大的.

如果酶没有饱和（暂且称之为饱和,应该懂吧）则反应速率随底物浓度增加而增加,要是酶饱和了,则从饱和时起反应速率不变,无论底物浓度多少再问：关于酶与底物的浓度，正确的是（）A如果酶的浓度不变，则底物浓度改

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

对于理想气体,由于定压比热比定容比热大,意味着对相同质量的理想气体在定压情况下温度升高1℃所需吸收的热量要比定容情况下的大,因此：压力不变的情况下吸收的热量大于体积不变条件下吸收的热量.

一定温度下水的离子积不变,只要知道水的离子积和是氢氧根还是氢离子变化,用离子积除掉变化的,那就是不变的根的浓度就是电离度

C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609

C.>2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是溶液减少的质量.②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g,则析出的晶体质量是多少?CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O1609

不是s型是菌群的曲线

因为会影响化学平衡的有几个因素,比如温度的改变,压强的改变会影响化学平衡的移动,在一定条件下是指,比如说一个反应是吸热反应,那么在某一个温度下它会达到平衡,而升温或者降温,压强增大或减小,都会使它平衡

底物浓度不变,随着酶浓度的增加,反应速率加快.其它条件相同,没浓度越大,反应速率越快.

N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol•L-1，N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-

因为醋酸是弱酸,醋酸在水中水解生成醋酸根离子和氢离子.这个反应是可逆反应.因此在水中加入醋酸钠溶液后,醋酸钠水解后生成醋酸根离子,醋酸根离子和溶液中的氢离子反应生成醋酸.减少了溶液中的氢离子,减慢了化

A错误温度不变溶解度不变b错误参AC正确溶解度不变溶剂减少溶质随之减少溶液仍饱和D错误参A

H2SO4（硫酸）>HCl（盐酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）>H3PO3（磷酸）>H2SiO3（硅酸）

光照不变,CO2供应减少——ATP增多、ADP减少、C3减少、C5增多只降低CO2浓度,C5转化成C3的反应减慢（C5增加）,同时C3还原为C5的反应不受影响（C5增加）,两者共同作用导致C5含量突然

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

额……被水解了吧……

铜片完全溶解,所以必为浓硫酸,而且直到反应结束,还有硫酸剩余,锌足量,根据强强原理,先与Cu2+置换反应,然后得到氢气,质量减轻,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以得到参加反应的锌粉质量为6

细胞质基质和线粒体

浓度的定义你要搞清楚：c=n/V.恒容,即是V不变,n（参加反应的物质）又没变化,那c肯定不变啦.“恒容加入气体的话,原先在里面的气体不就被挤压了么,所以浓度不应该变大么.”你的思维还停留在宏观状态,