57.3度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 12:44:12
选B啊,有什么问题吗?再问:因为我根本不会算再答:①因该是57.3*2②对的③有沉淀④NH3·H2O是弱电解质,不能用不用算的,只用判断再问:为什么是57.3*2啊?怎么算,别的明白了再答:把①写成离
因为浓硫酸溶于水是放热的,所以2的反应放出的热量是大于1的,放热反应反应热是-号,所以△H1>△H2.再问:放热用的也是本身的能量啊,有点不懂饿。再答:什么不懂?浓硫酸溶于水放热热量比1多,有啥不明白
原式=[0.75×42.7-57.3×0.25+57.3×1]÷3×7972=[0.75×42.7-(1-0.25)×57.3]÷3×7972=[0.75×(42.7+57.3)]÷3×7972=0.
必须是强酸和强碱的稀溶液才是57.3kJ/mol,而且△H=-57.3kJ/mol,这个应该是你打错了.如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3k
是的.浓硫酸和稀硫酸的区别是,浓硫酸稀释放热,这部分热量是酸碱中和的热量以外额外的热量.
是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
对的,中和热必须是稀溶液,这些浓溶液稀释会释放出大量的热浓硫酸稀释放热剧烈
(0.75*42.7-0.573*25+57.3)/3*8016=(0.75*42.7-57.3*0.25+57.3)/3*8016=(0.75*42.7+57.3*(1-0.25))/3*8016=
3又3/4×73.5-3.75×57.3+16.2×6又1/4=3.75X(73.5-57.3)+16.2x6又1/4=3.75X16.2+16.2x6又1/4=16.2x(3.75+6又1/4)=1
[0.75×42.7-0.573×25+57.3]÷3×760=[0.75×42.7-57.3×0.25+57.3]÷3×760=[0.75×42.7+57.3×0.75]÷3×760=[0.75×(
180度-240×57.3度等于-13572°再问:转化成度和分的形式是多少呀?
57度18分度和分的换算单位是60进制
中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ.再问:放出的热量远大于57.3KJ是不
4936*(0.75*42.7-0.573*25+57.3)/3=4936*(0.75*42.7-25*0.573+100*0.573)/3=4936*[0.75*42.7+(100-25)*0.57
B.b>c>a①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJNH3.H2O---弱碱,电离吸热,放热少!②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq
2c+134.9415+205.205625/c=3002c+205.205625/c=165.05852c²-165.0585c+205.205625=0根据x=[-b+(-)√(b
原式=57.3-6.3+14.1=51+14.1=65.1
57.3°=57度18分3/4π弧度=135度
等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.