56克足量铁投入100克CuSO4

此题利用极值法来求:假设生成的气体全部是NO,NO的物质的量为X根据铜原子守恒得：硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol根据得失电子总数相等得：X*[(

1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O然后通入H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108

第一题：ZNH2652x3解得x=97.5纯度为97.5%第二题：c第三题

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑增加的质量即硫酸根的质量H

整个过程中得失电子守恒,铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式反应中,铜元素最终全部转化为CuOCuO12g即0.15mol,故整个体系中原有铜元素0.15mol,即n(CuS)+2n(Cu2S)

5.8/22.4=0.26沉淀5.8克为Mg（OH）2设镁铝物质的量为X、YX+Y=0.2658X=5.8X=0.1Y=0.16镁铝物质的量分别为0.1mol和0.16mol

平均值法:R+H2SO4==RSO4+H2M----------------22.8--------------0.1M=56即样品中的平均相对分子质量是56.(均转化为+2价时)A,正确,相对分子质

C,5.6克铁0.1mol,足量稀硫酸反应产生1molH2（0.2克）,现在产生0.21克,说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应,故选C

[思路分析]首先根据铁球的质量和密度求出该铁球的体积,由于铁的密度大于水的密度,而小于水银的密度,所以铁球投入足量水中,将下沉,排开的水的体积就是铁球的体积,投入足量水银中,则处于漂浮状态,此时铁球受

D求出氢气质量0.0899*6.72=0.6先设元素符号为R,为+2价,相对原子质量为xR+2HCl=RCl2+H2x25.4g0.6g求出x=18铝是+3价,相对原子质量为27,改为+2价,相对原子

设生成铜的质量是x,生成FeSO4的质量是yFe+CuSO4=Cu+FeSO456651525.6gxy解得x=6.5g,y=15.2g15.2gFeSO4是0.1mol答案：生成硫酸亚铁的物质的量是

设取出铁片含铜X克,有Y克铁参加反应.Fe+CuSO4====Cu+FeSO45664YX得X=64/56Y又因为30-Y+X=34即{X=64/56Y解得{X=32{X=34-30+Y=4+Y{Y=

fe+CuSO4==Cu+FeSO456641525.6g6.4g15.2g硫酸亚铁的物质的量为1mol生成铜的质量6.4g

两种物质中的硫都为-2价具有还原性,而硝酸无论稀浓都具有氧化性,两者遇到肯定发生氧化还原反应,一般来说,浓硝酸被还原为二氧化氮,稀硝酸被还原为一氧化氮.再问：详细点CU2S和稀HNO3反应,氧化产物是

由化学反应方程式：设BgS完全反应要的铁为Xg,生成的FeS为YgFe+S---FeS563288X8YX=14

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

V=22.4*2*0.46/23=0.896L

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L