50毫升3摩尔每升氯化钡和100毫升3摩尔每升的氯化钠混合后,氯离子的浓度

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

C

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.

直接用,计算的时候注意点就行.没有这种稀释方法……或者你可以试试违规操作：0.101*0.1=0.0101mol,所以如果要配成0.100mol/L的话就需要0.101L的水,也就是再加1mL水进去.

混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

答案：DBaCl2中的Cl离子难度是Ba离子的两倍.A：银离子,AgCl全部沉淀；B：硝酸根离子,只有5*0.4=2mmolC:钡离子,0.3*10=3mmolD:氯离子,0.3*2*10*0.3-5

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

三种硫酸盐硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液的物质的量为x,y,z：硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾（SO4）2-量为3x、y、z根据硫酸根守恒：3x=y=z三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为x：3x:3x=1:3:3

10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液中钡离子的物质的量为：c（Ba）=0.01L*0.1mol/L=0.001mol由此可知：（1）Fe2(SO4)3中硫酸根离子的物质的量为n（SO42-）=0.001m

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

Ag++Cl-=AgCl110.02*0.50.05*cc=0.2mol/L

H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O反应后有0.0025molH3PO4和0.0025molNaH2PO4H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离[H+]*[H2PO4-]=6.9*10^(

n(H2SO4)=0.025*2=0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等=0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度=0.1/(0.025+0.025)=2mol/L选A

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,所以答案

0.39g

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0