50毫升0.5摩尔每升盐酸与50毫升-搜答案-神马作文网

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

形成NH3-NH4CI缓冲溶液,溶液中NH3和NH4Cl的浓度相等,pH=9.26.希望能够帮到你.

设混合物中铝、铁的物质的量分别为X、Y消耗HCL的物质的量=（5mol/L-4.6mol/L)*0.2L=0.08mol(反应生成的氢气少,溶液的体积变化小可以忽略）2Al+6HCl=2AlCl3+3

这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.

制取4.48升氢气,需要氯化氢0.4摩尔.用2.0摩尔/升的盐酸,体积为0.4/2=0.2升=200毫升.

混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25

1.反应中消耗盐酸的物质的量:0.800L×(5mol/L-3.5mol/L)=1.2mol2.设:n(Al)=xn(Fe)=y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=Fe

选A100毫升1摩尔每升的盐酸有0.1molHClNa+HCl--->NaCl+1/2H2放出0.05molH2（Na过量0.1mol）Na+H2O-->NaOH+1/2H2放出0.05molH2一共

实际上是差不多的

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩

HCL(aq)+NAOH(aq)=NACL(aq)+H2O(l)H=-57.3mol/L

量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.

[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/300mL=0.1mol/L(因硫酸是二元强酸-----------中学观点)

令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=1/(2n-1)-1/(2n),其和也为

0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L