50时,A物质溶液100克,在温度不变的条件下先蒸发掉10克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 05:26:04
先蒸发5克水,有0.3克晶体析出析出0.3g晶体后溶液就是饱和溶液了再蒸发的25g水和2g晶体就是饱和溶液的组成设溶解度为x则x/100==2/25x==8g再问:为什么洗出0.3后就是把和溶液?再答
设原溶液的质量分数为x,425x:125=(85x+25):(85+65)则x=5.88%.425x:125=s:(s+100),s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%
不饱和加入76gA物质x+20/120=80/100x=76g蒸发水是95g20/120-y=80/100y=95g再问:x是温度,为什么x+20/120=80/100x=76g再答:我这里的X是指加
(1)平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A
离子化合物溶解时,有:1、阴阳离子克服晶格能游离开来(吸热);2、离子水合(放热);3、水解(吸热)三步反应热之和决定最终是吸热还是放热例如硝酸铵溶解,水解会大大吸收热量,此时总的情形为放热;而无水硫
200克中A的质量为200X25%=50克析出A2克水30克剩余268克溶液,其中A还有50-2=48克所以A物质在20度是的溶解为=48/268X100%=28.5714%
第一次蒸发掉10g水,析出4g晶体后,溶液就成饱和溶液.第二次再蒸发10g水,析出5g晶体就是按照饱和溶液的质量比析出社设溶解度为S.则得到:S:100=5:10S=50答案:50g
设:在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问:标准答案是50.....再答:呵呵,大意了,已经重新更正了:设
要看其他物质是什么物质了比如说含有相同离子的就不能够溶解a了
200克25%的A溶液,说明A含量是50克,水含量是150克,蒸发掉30克后有8克晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A物资有50-8=42克,水有150-30=120克42/120=0.35即35%
根据题目信息可知,5克水中溶解1.2克溶质A,形成的溶液就是饱和溶液,设此时A的溶解度是S.1.2克5克═S100克得:S=24克故选D.
200g25%的A溶液,说明A含量是50g,水含量是150g,蒸发掉30g后有8g晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A溶质有50-8=42g,水有150-30=120g所以120g水能溶解42g即1
题目不完整呀再问:没有呀!题目已经完整了呀!再答:S=100g*5g/10g=50g
60g,第二次蒸发10g水加析出的晶体6g,是来自饱和溶液.
2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,
恒温蒸发掉30克水之后溶液肯定为饱和溶液此时,H2O剩余150-30=120g溶质剩余为50-2=48g也就是说120gH2O溶解48g溶质A100gH2O溶解的质量为S则s/100=48/120解得
有100克A物质的溶液,其溶质的质量分数为20%,所以含溶质:100g×20%=20g,溶剂80g,蒸发掉20克溶剂后,恢复到20℃,析出3.2克A物质说明已经达到饱和,饱和溶液中含溶质:20g-3.
1.饱和溶液溶质质量分数为50/(100+50)=33.33%设加入溶质为xg(80+x)/(300+x)=33.33解得x=30g故加入30gA2.蒸发水质量为yg80/(300-y)=33.33%
选D求溶解度要用饱和溶液.从题中可知,蒸发掉20克水有2克晶体析出,那么剩余溶液肯定是饱和溶液计算过程如下:原有溶质:100克*20%=20克溶剂:100克-20克=80克设该物质在20℃时的溶解度是
第一题:设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度:(x/8)/(x/2)*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液