50摄氏度时A物质的溶液100g,在温度不变的条件下,蒸发出10g水

第二次蒸发是在50摄氏度的饱和溶液的基础上,即10g水最多只能溶5gA.则A物质在50摄氏度时的溶解度为5g/10g*100g=50g

先蒸发5克水,有0.3克晶体析出析出0.3g晶体后溶液就是饱和溶液了再蒸发的25g水和2g晶体就是饱和溶液的组成设溶解度为x则x/100==2/25x==8g再问：为什么洗出0.3后就是把和溶液？再答

(2)24/100=(2+x)/102x=22.48原有22.48g溶质a%=22.48/100=22.48%(1)s=（22.48+2）/（100-22.48）*100s≈31.58

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

（1）200*0.7=140g（2）因为溶质不变,所以浓度为（200*0.3）/（200+60）*100%=23.1%（3）若全部溶解,则浓度为（200*0.3+60）/（200+60）*100%=4

5g/50g=s/100gs=5g/50g*100g=10g

200克中A的质量为200X25％＝50克析出A2克水30克剩余268克溶液,其中A还有50－2＝48克所以A物质在20度是的溶解为＝48／268X100％＝28.5714％

设：在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问：标准答案是50.....再答：呵呵，大意了，已经重新更正了：设

首先回答你的疑惑：1、既然是恒温蒸发,第1次蒸发10克水,析出5克A,说明现在溶液是饱和溶液,就不会再溶解这5克A了.2、再蒸发10克水,又有6克A.那说明蒸发20克水,一共析出11克A.正确解法是：

物质在某温度下的溶解度定义为该温度下,该溶质的饱和溶液中,100g溶剂中溶解的溶质的质量.即,假设题目中溶剂是水,那么对A来说,每100g水中20摄氏度时最多溶解A的质量是15g.质量分数是溶质占溶液

设此100克溶液中含Am克,溶解度为X则有：饱和溶液的质量分数=m/(100-20)=(m+8)/（100+8）=X/(100+X)解得：X=40克

40克（8/20）*100

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

那只有一种情况本来这个溶液就是饱和溶液会出现这种情况

选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶

1.饱和溶液溶质质量分数为50/(100+50)=33.33%设加入溶质为xg(80+x)/(300+x)=33.33解得x=30g故加入30gA2.蒸发水质量为yg80/(300-y)=33.33%

5(1-37.5%):5×37.5%=100:xx=60克5×37.5%÷10×100%=18.75%答：1、T摄氏度时A物质的溶解度是60克2、10克原溶液中溶质的质量分数18.75%

设t摄氏度时,A物质溶液120克含有a克A物质因为蒸发掉2.5克水或加入1.4克A物质,溶液均可达到饱和所以：a/（120-2.5）=（a+1.4）/（120+1.4）a=42.18饱和溶液浓度相同则

降低.25摄氏度时10克水溶解1克A；而60摄氏度时水加A总共10克,就是说9克水溶解1克A.A的溶解度随温度升高而降低