天然气和空气的体积比应为1:10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 11:34:22
天然气热值取35.5MJ/Nm3,过剩空气系数取1.2的话,大约是需要11立方米空气.
(28*4+32*1)/5=28.8
煤气主要成分是一氧化碳(CO),天然气主要成分是甲烷(CH4),从理论上讲,CO的原子质量比CH4大,也就是说等体积时CO和CH4的质量比是7:4,而等质量时,CO和CH4消耗的氧气O2的质量比是2:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,所以硫酸与氢氧化钠量的比是1:2;设硫酸的物质的量浓度为c,体积为V,氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l,体积为10V,则硫酸与氢氧化钠量的比=cV1
天然气的密度比液化气的小,所以液化气的使用量小,天然气的使用量大,天然气的气体更环保.建议更换气嘴即可.
教楼主一种比较密度的方法(化学最常用):算该物质的相对分子质量.如氧气的化学式是:O2,所以他的相对分子质量是32(一个氧原子的相对分子质量是16,氧气有两个氧原子,所以是16X2=32).而天然气的
体积之比等于物质的量之比,那么用十字交叉法:N2...28.32-X.\.../.X---------=(32-X)/(X-28)=4/1.=>X=28.8./.\O2...32.X-28即空气的平均
氢气的密度是空气的1/14,则相同质量的氢气和空气的体积之比为(14:1)体积比=1÷1/14:1÷1=14:1
(28*4+32)/5=28.8
50%再问:为什么?再答:空气(O2:N2=1:5):CO2=5:1O2:N2:CO2=1:4:1CO2--->2COO2--->2CON2:CO=4:4=1:1
从理论上来说天然气的比重(密度)比空气小.因为天然气的主要成分是甲烷,甲烷的相对分子质量为16,而空气的平均相对分子质量为29,在相同的温度、压力下,天然气的密度要小于空气的密度.
这个题目不就是求两个气体的平均摩尔质量吗?摩尔比为4:1M=(4*28+1*32)/5=28.8g/mol但是由于空气里面还有别的杂质,因此实际上我们取它的摩尔质量为29g/mol
1.开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中,因O2的溶解度大于H2,所以开始几分钟时O2的体积显得少些.几分钟后,溶解达饱和状态,此后生成的气体体积比保持2︰1(3分)2.电解过程中生成气体的体积均
解;1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C+CO2 高温 . 2CO).因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%.所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化
CH4+2O2---CO2+2H2O,设气体温度不变,水为液体,体积减少为三分之一,气体温度高于100度,水为气体,气体体积不变,气体温度升高,按理想气体处理,当压力保持不变,气体体积和开式温度成正比
空气可近似认为是N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,由阿伏伽德罗定律可知,N2和O2的物质的量比为4:1,所以空气的平均摩尔质量为28g/mol×4mol+32g/mol×1mol5mol=28
在相同条件下气体的体积比即为摩尔比,所以平均分子质量=(32+28*4)/5=28.8
(4*28+32)/5=28.8
①氧气660×﹙21/﹙21+78﹚﹚=150,氮气660×﹙78/﹙21+78﹚﹚=520②蜂蜜200×﹙1/﹙1+9﹚﹚=20,水200×﹙9/﹙1+9﹚﹚=180③救生员56×﹙1/﹙1+7﹚﹚
6/【4/(1+4)】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g