天平左右分别放上质量相等的烧杯,各加入50克质量分数为百分之14.6的稀盐酸,在

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

镁和铁能提供给氢的电子都是过量的,所以氢离子都会反应完,也就是说稀盐酸都会反应掉.而两个烧杯中的氢是等量的,生成的氢气也是等量的.

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

23：24的钠和镁则物质的量之比为1:1A盐酸过量则Na和Mg全部反应完,Na1mol增加23-1==22gMg1mol增加24-2==22g平衡BA对B就错CHCl不足,则H2一样多,则放进去质量多

初中生吧,加油吧,少年.我们来看,如果不发生反应,天平平衡.发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?这是为什么呢?这是

`1.盐酸.解析：盐酸等质量,镁和铁也等质量,反应后也平衡.说明产生的氢气也相等说明所消耗的盐酸的量相同,消耗的铁和镁的物质的量相同.若盐酸过量,铁和镁物质的量不相同,产生的氢气不相同.盐酸不足的话,

由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附

抱歉啊,我没有看清楚题目,“都能发生反应终止”A,Mg,Zn会产生H2,而且它们的相对分子质量不同,所以产生的H2的量也不同,所以不会保持平衡B,不可以,CuO会与H2SO4反应,C,Zn,Mg过量了

在反应之后,天平平衡,说明左右质量仍相等,即反应放出的气体也相等.左盘的镁与稀盐酸反应放出气体的质量等于右盘铝（只有铝能和稀盐酸反应）反应放出的气体质量.根据反应方程式3Mg+6HCl=3=3MgCl

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了

一样重再问：则（）球一定是空心的再答：铜球

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe

应该是锌一边上升吧,因为锌会与稀盐酸反应,生成物中有氢气从溶液中溢出,重量就会减轻了,而铁就没有重量减轻,所以锌的一边上升.