5.4gAl可与100g盐酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004450g*80%x100/44=50g*80%/xx=17.6gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044y4.4g10

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

两种极端情况：(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O

Zn64反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐

设反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/40=44/xx=4.4g所得溶液质量是10+100-4.4=105.6g答：所得溶液质量是10

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

先写出方程,一份碳酸钙加2份盐酸生成一份氯化钙加一分水加一份二氧化碳.显然盐酸过量（两分盐酸相对分子质量才73,假设100g都是碳酸钙也反应不完）,生成22g二氧化碳,二氧化碳相对分子质量为44,那么

50g*38%=19gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144x19gyz100/x=73/19g=111/y=44/zx=26.03gy=28.89gz=11.45g

这个很简单,200×0.8×44÷100=70.4

设反应后溶质的质量为x100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g/mL*30%=34.2g2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑736

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 73  136   

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

ZN+2HCL=ZNCL2+H26513626.5X=13.6克Y=0.2克可制的氢气0.2克·可以制得氯化锌13.6克·

设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65      136 6.5g   &

根据质量守恒可知mCO2=13.9+90.5-100=4.4g设Na2CO3的质量是x样品中碳酸钠质量分数Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.

AD,因为5.6克铁在无杂质情况下能生成2克氢气,现在生成的少了,所以铁含不与氢气反应的杂质或适量较大的可以和氢气反应的杂质