大学化学为什么溶液越稀越水解

水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.

Na2S水解生成硫化氢,挥发,有臭鸡蛋味道

抑制,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.

你是要得到硫酸铜晶体吗?对中性的硫酸铜溶液加热,会促进水解,最后得到氢氧化铜固体（混有微量硫酸铜固体）,所以在加热时应加适量硫酸.

蛋白质的水解反应：蛋白质+H2O＝（酶的催化）＝氨基酸常见氨基酸多为α-氨基酸,都含有,-COOH与-NH2.-COOH电离出H+呈酸性,-NH2与水结合成-NH3和-OH呈碱性,因此氨基酸具有两性.

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的

醋酸钠水CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-醋酸电离反应：CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的

淀粉水解需要稀硫酸作为催化剂,新制氢氧化铜用来检验淀粉水解产生的葡萄糖.此检验反应必须在碱性条件下才能生成砖红色沉淀氧化亚铜,而体系内有催化剂稀硫酸的酸性条件,需加入过量NaOH溶液中和稀硫酸完成检验

FE3++3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3+3H+加HCL就是加入氢离子平衡左移抑制水解

因为淀粉水解的催化剂是酸,而银氨溶液不能遇到酸的,所以必须先中和到碱性,才能用银氨溶液或者Cu(OH)2碱性悬浊液进行检验.

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

NaS水解是可逆反应增大OH-可以抑制S2-的水解.再问：如何判断它跟水解有关？再答：写出水解方程式这个我不用帮你写吧。不复杂。课本也有。

原因:对于NH4Cl溶液[H+]水=[OH-]水水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离

含有氢离子或氢氧根离子的电解质溶于水时,其氢离子或氢氧根离子的电解作用要远远大于其他离子的水解作用,所以此时考虑的是电解质的电离作用.而当不含有氢离子或氢氧根离子的电解质溶于水时,其离子与水分子相互作

滴定管使用前都要经过校准,即分别校准出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是体积,然后将测定试样时滴定管的体积进行修正,因此,每次滴定都要将滴定管装满溶液,调整到零刻度,从零刻度开始滴定

溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大.按水解来考虑吧增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子

铵根离子会结合水电里出来的氢氧根离子,生成一水合氨,水电离出的氢离子使溶液呈酸性,同理,偏铝酸根结合了氢离子,所以呈碱性.

很容易分解,和浓度,温度成正比,再问：浓NH4CL溶解也！会放热么？再答：恩恩，反应吸热的很少就那两个，这个应该放热！

再问：为什么浓的可以出氨气，不是微弱水解么？再答：浓度大，就会释放氨气，要尊重实验现象，水解微弱，要看主反应再问：可是，所释放的氨气也是水解产生的氨水所释放的呀，难道没有任何依据么？？？和温度有关系么

原因：淀粉水解形成糖,然后高温下糖与硫酸容易发生脱水反应,生成带双键的有色物质.酸对于糖的作用,因酸的种类、浓度和温度的不同而不同.很微弱的酸度能促进α和β异构体的转化.在室温下,稀酸对糖的稳定性无影