5%葡萄糖溶液中得钠离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 03:24:07
溶液物质的量浓度=1000*密度*质量分数/摩尔质量=1000*1.2*5%/180=0.033mol/L
二氧化钠溶液?不存在这玩意啊,过氧化钠与水反应0,5摩尔指的是啥?0.5mol/L?从0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中取出5毫升,则此5毫升溶液中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L
(1)溶液的密度?25/(500×d)=0.05d=25/(500×0.05)=1g/ml(2)某人每天挂2次,每次3瓶,求这人每天用了葡萄糖和水各多少克用葡萄糖:500×6×5%=150克用水:50
首先,你那个浓度单位mg/L,总觉得不对,这应该是密度单位吧!氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子,而且二者浓度相同NaCl====Na++Cl-氯化钠相对质量为58.5,钠离子是23,氯离子是35.
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根(CH3COO-)是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.所以c(Na+)>c(
Na+的质量4.6g则物质的量0.2mol所以SO42-的物质的量为0.1molSO42-的物质的量浓度=0.1/5L=0.02mol/L再问:能详细讲一下吗再答:设xmolNa2SO4则Na+的物质
n(Na+)=4.6g÷23g/mol=0.2molc(Na+)=0.2mol÷5L=0.04mol/Lc(SO42-)=1/2c(Na+)=0.02mol/L
你可以假设有Xmol的氯化钠,Ymol的氯化镁,(35.5+23)X+(35.5*2+24)Y=153.5X+Y*2/=3解上述方程组得到X的值,x=1y=1所以钠离子的物质量浓度即为1mol/L
反应的有关方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,反应后所得固体为NaCl,n(Na+)=0.1L×0.5mol/L=0.05
CH3COONa是强碱弱酸盐,在水中水解会在电离平衡的作用下生成部分醋酸(CH3COOH),这样水中的CH3COO-就会少于Na+,而当加入CH3COONa时,平衡本身并没有发生移动,Na+依然大于C
设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m
是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为
不相同,电离碳酸钠:Na2CO3Na+(钠离子)+Cl-比例关系:1:1:1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol
假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的
解题思路:根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程:附件
0.2再问:什么啊,三道题的解析再答:氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2
NaCl==NaCl-58.523x50mg58.5/x=23/50mg解得x=127.2mg=0.1272所以应补充0.1272克氯化钠需生理盐水体积=0.1272
不可能小于等于七再问:为什么