5%的NaOH溶液PH值为多少

在碱溶液中,水电离生成的OH-太少了,忽略不计了.水电离的OH-浓度=水电离的H+浓度=溶液中H+浓度=Kw/c(OH-)=1×10^(-14)÷0.01=1×10^(-12)mol/L＜＜0.01m

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

5*10-4M,NaOH溶液的PH值是多少?pOH=-lg5*10-4=3.3pH=10.70.1M,CH3COOH溶液的H离子数是多少?Ka=1.75*10-5因Ka·C>20Kw且C/Ka>500

浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=10^-14/0.01mol/L=10^-12PH=12

假设混合后总体皆不变,则OH+H=H2O发生中和反应.[OH]的物质的量初始为0.03mol.而h离子的物质的两位0.032.反应后h离子为0.002.总体积为100ml.所以pH=-lg[H]=-l

必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以0.5molCO2消耗了1molNaOH,剩下0.1molNaOH.OH-浓度约为1mol每升,此时约为PH=14（忽略Na2CO3水解）

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04

NAOH是碱了.PH=9,所以氢离子浓度时10的负九次方.按理说稀释100倍,氢离子浓度是10的负七次方了.溶液就相当于水了,PH=7.稀释一千倍还是加水.但是它是氢氧化钠溶液所以PH只能无限接近7.

1.68/22.4=n(so2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaoH的含量为0.1molso2含量为0.075mol所以so2含量多出0.025mol那也就是说溶液等于0.05mol的H2

PH=-lgc(H+)lgc(H+)=lg(2*10^-10)=-10+lg2-lgc(H+)=10-lg2=10-0.3=9.79.7+0.3-0.3=10-0.310^-(10-0.3)=10^0

CO2与NaOH反应前者没过量,所以生成碳酸钠,留下0.1摩尔氢氧化钠,碱性抑制碳酸钠水解,我估计水解可忽略不计.不计体积变化,答案应该是十四,不知可对?

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

NaOH相对分子质量40浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2ONaOH=0.5mol溶液体积近似于100mL=0.1L5mol/Lc(OH-)=5mol/LC（H

[OH-]是原来的1/100pH=9

10-5mol/L