多少浓度的盐酸溶液ph为5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 10:29:35
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问:那物质的量浓度为多少?再答:弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸:PKa=4.76,物质量浓度:c=c(H+)²/Ka=568mol/L按电离度
加了999倍体积原溶液的水
PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L
PH=14-PKb+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)9.25=14-4.75+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)=0c(NH3·H2O)/c(NH
在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧
PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为:H2O=H离子+OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为
185再问:怎么计算出来的再答:好像算错了再答:100*20%=2020/37%≈54再问:好的、谢谢
盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7
ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为:0.1mol/L氢氧根离子的浓度为:1×10^-13mol/L
这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释
PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的:从定义看,应为:c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为:c=1000*密度*质量分数/摩尔质量(注意:
答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的
与100ml无关H+浓度=10^(-pH)
水解反应贯穿于整个滴定中.1)碳酸钠的水CO3^2-+H2O====HCO3^-+OH-滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.2)滴定反应:OH-+H+===H2O水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此
因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为:[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L
请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离
溶液中的C(H+)==0.001mol/L,PH==3再问:过程。。。再答:一个HCl能够电离产生一个H+,也就是HCl的量等于H+的浓度,再根据PH==-lgC(H+)代入公式可得PH==3
我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365
ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100