多少克CuSO4含有铜的质量-搜答案-神马作文网

尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数为：28/60×100%=46.7%硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量分数为：28/80×100%=35%设a克含尿素10%的样品含有氮元素的质量与100克

1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即

56g－Fe的原子量,也是Fe单质的分子量64g－Cu的原子量,也是Cu单质的分子量x+y－因为放入的Fe粉实际上发生了两个反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

n=cV=1×0.1=0.1molmCuSO4=160×0.1=16gmCuSO4·5H2O=250×0.1=25g160,250分别是两个物质的相对分子量

需要CuSO4·5H2O质量=0.1*0.5*250=12.5（克）

nCuSO4=0.1*100/1000=0.01molnCuSO4.5H2O=0.01molm=0.01*250=2.5g

(1)154g(2)6.02*10的24次方（10mol）就是这个公式代入就可以了

此题可以用差量法做:Fe+CuSO4=Cu+Fe(每生成56克铜增加的质量)566464-56=8xy56.6-55可由等量关系得出:56/x=64/y=8/1.6解得:x=11.2y=12.8所以参

不一定,如果铁的体积比较大,那么生成的铜会覆盖在铁的表面,阻止反应继续进行.

CUSO4+2NAOH=CU(OH)2沉淀+NA2SO440*0.2=8G则NAOH0.2MOL所以沉淀=0.2/2=0.1MOL=16G希望能给您帮助!

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

摩尔质量是物质的性质,跟物质形态、混合物成分无关.硫酸铜溶液是由硫酸铜这个盐类和水组成,是混合物,混合物没有摩尔质量这样的说法.

6.4g加入的铁的摩尔数为0.5mol,过量,所以溶液中0.1molCuSO4完全反应,共有0.1mol铜被置换出来,铜的摩尔质量为64g/mol,所以充分反应后析出铜质量为0.1mol×6464g/

25gCuSO4·5H2O也就是0.1molCuSO4·5H2O含有铜离子0.1mol与0.1mol也就是16gCuSO4中有的Cu2+的物质的量相等

32/16=2摩尔的氧1摩尔cuso4含有4摩尔的氧所以0.5mol的CuSO4含有2mol的氧0.5x160=80g

MaOH?（1）4.9g（2）100%

先算五水硫酸铜的物质的质量n=0.5*0.1=0.05mol五水硫酸铜的M=250五水硫酸铜的质量m=M*n=0.05*250=12.5g

铜和硫总的质量分数为1-m%,而铜的分子量为64,硫的分子量为32,所以硫的质量分数为（1-m%）/3再问：能不能说详细点，我看不太懂题目，三种物质中氧元素的质量分数都是一样的：为m%？

设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g

（1）32*16*4/（64+32+16*4）=8（2）设X吨x*((14+4)*2+32+4*16)/(2*14)=(12+16+(14+2)*2)/(14*2)数我没算你自己算吧还有硫酸铵你写错了