多元弱酸的正盐与该多元弱酸反应,生成对应的酸式盐.

可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在

只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

酸式盐和水：H2S+NaOH--->NaHS+H2O正盐和水：H2S+2NaOH--->Na2S+H2O氧化还原反应,含氧酸盐和氢气（金属铝反应,一般普通金属不反应）2NaOH+2Al+2H2O---

就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4CaCO3CaSiO3

CO2+NaOH不一定生产碳酸氢钠的.要看CO2的量.你想啊CO2和水生成酸酸和碱又生成水,两边都有水,约掉了啊.再问：(⊙_⊙)弱弱的问。。。为什么过量CO2与NAOH反应生成NAHCO3这个答案量

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3NaHCO3Ca(HCO3)2.K

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个H+,就叫几元

CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3

Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O===HCO3-+OH-HCO3-+H2O===H2CO3+OH-第一步是完全电离的,Na+最多；第一步水解大于第二步水解

碳酸钠是弱酸强碱盐,不是酸式盐氢氧化钠是强碱,所以不能反应.但是可以和比碳酸强的酸反应.而碳酸氢钠就可以和酸和碱都发生反应.再问：请问什么是弱酸弱碱盐？再答：比如说醋酸铵。由弱酸和弱碱中和反应得到。

多元弱酸的酸根就是多元酸和碱不完全反应生成的盐的酸根多元弱酸酸式酸根离子：如碳酸氢根HCO3-,磷酸氢根HPO42-,磷酸二氢根H2PO4-它有未完全电离的氢离子,就可以与氢氧根反应它是弱酸根,就可以

这个规律很简单,就是多元弱酸的正盐和对应的酸或者酸酐可以继续,生成酸式盐.这个规律你已经总结出来,没有什么可以在总结,常见反应总结如下Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO3+

解释一下这些名词,“多元弱酸的正盐”、“相应的酸”、“酸式盐”,它们之间的关联,举例!

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

是的,正盐水解相当于一级水解,酸式盐水解相当于二三级水解,两者差距很大,甚至有几百倍成千上万倍之大,这一点从多元弱酸的解离常数可以看出来.