神马作文网复分解酸和碱反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 17:07:05
是复分解反应.强制弱只是复分解反应的普遍规律,但是具体反应发生与否是需要用溶度积常数（Ksp）进行计算.这个中的沉淀物的Ksp非常小,属于灰常难溶的电解质……
这两个反应都不能写离子方程式.氢气还原氧化铜不是离子反应.
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2
2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2SO3(aq)+H2O=加热=2NaOH+SO2(g)
每个各写一个吧化合反应：C+O2=点燃=CO2分解反应：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu复分解反应：HCl+KOH=KCl+H2O
分解反应是指一变多,如：加热条件下2LiOH=Li2O+H2O中和反应不是合成反应,不一定是多变一,这个要先理解,如：酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
可溶性碱和酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O难溶性
2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3==2KCl+3O2↑注：
2KNO3=加热=2KNO2+O2↑
硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O
没有.分解反应是AB0H[一般为沉淀]+AClAB不是氢,AOH易溶,B不是Ag
再答：求采谢谢再问：OK。
NH3.H2O=(加热)NH3(气体)+H2O
Cu(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O
碳酸的分解反应方程式：H2CO3=H2O+CO2很高兴为您解答
NH4Cl==NH3+HCl(等号上有加热符号）
碳酸不稳定,极易分解,生成的二氧化碳在水中溶解度又很小,所以都写成挥发性气体的形式.
3H2SO4+2AL(OH)3=AL2(SO4)3+6H2O
分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸