增大浓度为什么抑制电离-搜答案-神马作文网

NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了

氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶

加入醋酸反应正向进行占主要地位.

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

再答：

你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.

加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增

水中存在水的电离平衡,即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定,加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小,即水的电离度减小.第二个问题,视反应物的量及增加减少的量定,答案不为一

HAc≈H++Ac-加入锌粒,氢离子会跟活泼金属锌反应Zn+2H+==Zn2++H2

促进,水解呈碱性

以醋酸为例,在水中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]若稀释使[H+]、[Ac-]、[HAc]均减半,[H+][Ac-]/[HAc]小于K,平衡被打破.

NH3.H2O它是电离产生的是NH4+和OH-溶液中已经有NH4+根据勒下特列的平衡移动原理平衡向NH3.H2O方向移动是抑制NH4+水解生成的是NH4OH也就是NH3.H2O溶液中已经有它了一样的原

常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水

生长素有多方面的生理效应,这与其浓度有关.低浓度时可以促进生长,高浓度时则会抑制生长,甚至使植物死亡,这种抑制作用与其能否诱导乙烯的形成有关.生长素的生理效应表现在两个层次上.植物不同的器官对生长素最

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

稀释促进电离,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大.稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小.还可

的确是越稀越电离,氢离子数目会增大,记住是数目,也就是物质的量,分析浓度还要注意溶液的体积,加水后体积增大,相对来说氢离子增大的量不够水增大得多,故会减少.也可以有更细的说法（就是一楼所说的）就不说了

你所说的是片面的,并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解.而是增加H+浓度,可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋,Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）OH-就是