神马作文网基态硅原子最高能层原子轨到数?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/11 14:17:18
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
18,只排满了spd轨道,再排的话就是5p了,因为第五层只有两个电子,所以只能是18
全部是A1、A是氮最高价是+5B是钛最高价+4C是氩0价D是氟最高0所以选A2、从此电子排布式可知此原子共有三个电子层所以最外层应有2个电子而不是18个3、B应该是[Ar]3d104s1C应该是[Ne
基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
有N层是第四周期,M全满说明至少在Cu之後.N层没有成对电子,只有1个未成对电子说明就是4s1,所以就是Cu咯.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
1s22s22p63s23p63d84s2
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9为了容易看,用逗号隔开各个能级.再问：谢谢你真厉害！
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
不考虑氦原子电子之间的相互作用,实际上就是假定氦原子中仅存在一个电子,另一个电子存在与否对该电子完全没有影响.这样假定的话,氦原子也可使用波尔理论来处理（实际的氦原子两个电子间存在作用,波尔理论完全失
气态基态原子－－－与外界无作用,亦无原子间的相互作用一种原子状态.
[Ar]3d54s1
基态原子的运动状态指的是它的核外电子的运动状态；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子,所以有多少个电子就有多少种运动状态
离子同样适用
元素周期表第1,2,3,4,5,6,7周期能容纳的最多电子数分别是2,8,8,18,18,32,32个.但第七周期是不完全周期,目前有28种元素.里面有各原子电子排布
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!