基态氢原子核外电子是绕1s轨道作高速运动-搜答案-神马作文网

（1）电子绕核运动，由库仑引力提供向心力，则：ke2r24=mv2r4 又 r4=42r解得电子绕核运动的动能为Ek=ke232r；（2）频率最大的光子能量最大，对应的跃迁能量差也

是1.6*10^-19*2.18*10^8*10^-7/(0.53*10^-10)^2=1.24e3T

4到7是s轨道,23p轨道,1是d轨道

你的解答是正确的.不过可以进一步简单.设第1可能轨道半径为r1由玻耳理论,得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1于是有r1：r2＝1：4.

按牛顿力学模型就是库伦力提供向心力呗k*e^2/r^2=m*v^2/rm*v^2=k*e^2/rE=1/2*m*v^2=1/2*k*e^2/rk为静电力常数,E为动能,r为轨道半径

1．定态假设原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

锰是25号元素，其原子核外有25个电子，A．违反洪特规则，故A错误；B．违反泡利原理，故B错误；C．违反洪特规则，故C错误；D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；故选D．

应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨

根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV；E(n)-E(k)=-13.6（1/n^2-1/k^2)=2.55==>再答：根据E(n)=E(1)/n^2=-13.6eV；E(n)-E(k)=-13

（1）电子绕核运动，由库仑引力提供向心力，则：k=m，又r4=42r解得电子绕核运动的动能为Ek=（2）频率最大的光子能量最大，对应的跃迁能量差也最大，即由n=4跃迁到n=1发出的光子能量最大，据玻尔

Ke2/32r，6，3.1X1015HZ

套用公式计算

这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是

（1）根据库仑引力提供向心力得ke2r20=mv2r0，则12mv2=12ke2r0=13.6ev（2）氢原子最多能发出3种光谱线；画一能级图，（3）根据λ=cγ，当λ最小，频率最大．n=1到n=3，

135m2原子核的体积占原子体积比例很小很小

大概这个时候问这个的都是没有学过,不要求掌握的```每个电子层都可以分成数个电子亚层,就是spdgf...1s是第一个电子层的s亚层,字母左边的大数字代表所属电子层,右边代表拥有的电子数.

假设这一轨道上某一点上有一电子e,电量为e．F（库伦力）＝KQe／R＾2＝Ee＝＞E＝KQ／R＾2＝9．0＊10＾9＊1.60×10＾-19／（0.53×10＾-10）＾2≈5.13＊10＾11N/C

不对,在1s轨道（就是距原子核距离为波尔半径）时出现的概率最大.电子没有固定的轨迹,是随机出现的.

对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关.E2s=E2p,将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同.对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量