在铜绿受热分解的实验中你观察的的现象有.把少量铜绿加入盛有稀盐酸的试管中-搜答案-神马作文网

加热碳酸氢铵碳酸氢铵=加热=氨气+水+二氧化碳NH4HCO3=NH3+H2O+CO2点燃镁带镁+氧气=点燃=氧化镁2Mg+O2=点燃=2MgO铜绿受热分解碱式碳酸铜=加热=氧化铜+水+二氧化碳Cu2(

1.镁带在空气中燃烧;(发出耀眼白光,放热,生成白色固体)2.铜绿受热分解(绿色固体变黑,管口有水珠,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生)

酚醛树脂遇热会释放出少量苯酚和甲醛,对人体,特别是粘膜具有刺激作用

在空气中与O2,CO2,H2O反应生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3.加热可生成CuO,CO2,H2O.化学方程式：Cu2(OH)2CO3═加热═2CuO+CO2↑+H2O在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠

CuCO3（OH）2加热CuO+CO2+H2O

1.氧化铜,二氧化碳.水2.二氧化碳,水（根据质量守恒定律）

白色固体逐渐消失,产生有无色有刺激性气味的气体碳酸氢铵---受热---氨气+水+二氧化碳再问：放热还是吸热再答：是吸热

防止液体被倒吸入试管,对实验仪器造成损坏.因为熄灭酒精灯后仪器内温度下降,气压减小

碱式碳酸铜==加热==氧化铜＋水＋二氧化碳红磷＋氧气==燃烧==五氧化二磷高锰酸钾==加热==锰酸钾＋二氧化锰＋氧气铁＋氧气==燃烧==三氧化二铁石蜡＋氧气==燃烧==水＋二氧化碳碳酸氢铵==加热==

碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳、水（此时受热,应为水蒸气）.这是中学阶段唯一一种受热分解产生三种气体的物质,是推断题常考的重点.你所说的“几处化学反应”是指什么?好像表述不太清楚.我所理解的可以有酒

加热固体或者固体混合物时,试管口都要略向下倾斜,目的是防止生成的水（或未干燥的药品中的水份）倒流回试管,使试管炸裂.

绿色消失,黑色固体生成,玻璃管上有水雾,生成的气体使澄清的石灰水变混浊预热可以是玻璃管受热均匀,如果不予热可能会炸裂

试管口没有向下斜,造成冷水倒流回试管底,而此时在加热,冷热不均造成试管暴裂

铜绿为Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）有水珠出现,铜绿由绿色变为黑色,有气体放出.溶液由无色变为蓝色,有气体产生,铜绿逐渐溶解.能与酸反应,受热不稳定.为蓝色固体.

铜绿就是碱式碳酸铜Cu（OH）2CO3=（加热）CuO+CO2+H2O是化学变化

Cu2(OH)2CO3＝＝△＝＝＝2CuO+H2O+CO2↑

Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,其受热分解的反应式如下：Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O,由于氧化铜的热稳定性较高.一般碱式碳酸铜受热分解的温度不足以令氧化铜继续分解.

因为加热会产生水蒸汽遇到试管上部比较冷就凝结成水如果试管不那样放置会使水倒流回去

CuSO4+Ca(OH)2====CaSO4+Cu(OH)2↓Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C2H5OH+3O2==点燃===2CO2+3H2OCu2（OH)2CO3==加热===2CuO+