在酸性介质中,欲使Mn2 离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是

Fe2+在碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀啊,进而被氧化为Fe(OH)3.后半句想问什么呢?

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

草酸是有机酸的二羧基酸类,也是有机酸中强酸之一.与浓硫酸作用则失去水分,分解为二氧化碳和一氧化碳.草酸还有还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳及水,与碱类起中和作用,生成草酸盐.在强酸的环境下,3价

硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��

首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0

锰：MnO4^-——Mn^2+失去5e,5e*2=10e氧：H2O2——O2得到2e,2e*5=10e因此,2个高锰酸钾和5个双氧水反应：2MnO4^-+5H2O2+6H^+=2Mn^2++5O2+8

1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对

碱性溶液酸性溶解完全

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问：有什么特点吗比如氧化性什么的再答：是的，在酸性条件下，ClO-与MnO4-有很强的氧化性。

不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得

离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO

二氧化锰二价锰离子

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

金属离子在水溶液中呈酸性是因为自身的水解,一些弱碱的阳离子水解可以使溶液显酸性,如Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

二价铁离子和氧气在酸性条件下反应酸性：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O二价铁离子和氧气在中性条件下反应中性：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3

2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10