神马作文网在酸中强碱性溶液中kmno4与na2so3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 04:29:51
那是我们忽略了乙醇也能被高锰酸钾氧化,使得高锰酸钾也能褪色,因此制的的气体要先通过水溶液除去杂质乙醇蒸汽,再通过高锰酸钾,如果高锰酸钾能褪色,那就说明真的有乙烯生成
就是生成了另外一种物质,而此物质呈黄色!碱性是起稳定作用的!此物质只在碱性中稳定!
有可能会氧化水生成锰酸根离子
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
酸性条件下氧化烯烃得到羧酸或者CO2碱性条件下,稀的高锰酸钾氧化烯烃得到频哪醇酸性条件下氧化芳香烃的衍生物得到苯甲酸类物质氧化醇一般得到羧酸或者酮.仲醇氧化得到酮,伯醇氧化得到羧酸,叔醇不能被氧化
不论在什么条件下都不行,会归宗成单质硫
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
在酸性KMnO4溶液中:Na+、Cl-、SO42-、NO3-溶液中的离子不能大量共存. 因为MnO4-在酸性条件下与Cl-发生如下反应： 2MnO4-+10Cl-+16
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、
A:间氯乙苯、B:间氯苯甲酸、C:间乙基苯甲酸
例如铝和氢氧化钠溶液（注意,一定要是溶液）能反应,生成偏铝酸钠和氢气,该反映放出大量的热,反应比铝与酸反应都更剧烈
存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*
应该是蛋白质……双缩脲试剂实际上就是CuSO4与NaOH……碱性环境中Cu2+会与肽键中的O、N原子形成配位键,而生成的配位化合物就是紫色的.
1增强氧化性2酸化后还原产物为Mn2+,便于观查颜色的褪去
8MnO4-+5Cu2S+44H+====5Cu2++5SO4^2-+8Mn2++22H2O敏敏特慕迩这个知友的答案是正确的
2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB
第一个问题之前,先说你第二个问题.银氨的本质是氢氧化二氨合银,你制备的时候是向硝酸银中滴加浓氨水,先出白色沉淀,后来白色沉淀溶解.相当于说生成的氢氧化银再结合两个氨分子就变成银氨了.所以如果不是碱性条
酸碱中和优先进行再问：我指的是酸性物质和碱性物质，不是酸和碱也这样吗再答：是一样的反应原理