在质量分数是29.82%,密度是0.9gcm^3的氨水

摩尔质量:1.34*22.4大约为30碳有30*80%=24,就是有俩碳所以是C2H6

因为混合气体的密度是H2的14.5倍,所以混合气体的平均相对分子质量为2×14.5=29又因为CO和N2的相对分子质量都是28,故CO和N2以任何比例混合都不会影响混合气体设混合气体中O2的质量分数是

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因为氧气密度大于空气密度，根据质量═体积×密度，故氧气在空气中的质量分数大于2

气体分子量=密度*摩尔体积=1.25*22.4=28碳数=（28*0.857）/12=2氢数=28-2*12=4所以是C2H4

选A碘酸钾中碘元素的质量分数：127/（39+127+16*3）*100%=127/214*100%=59.3%

这个题真无聊,好像那个1.32根本就是不用的.分析：题目意思就是说,加进去多少克硫酸,就产生了多少克沉淀,这一点你如果不明白,那我就没办法了.所以可以假设质量分数是x,加进去了M克硫酸溶液.得如下一个

物质的量浓度=1000Pw/M=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L质量浓度=18.4*98/1=1803.2kg/m3质量摩尔浓度=18.4/1.84=10mol/kg再问：可以詳細

相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(

缺少氧气体积分数条件（如果知道常识的话也可以不需要,氧气占空气的体积分数是21%）,并且空气密度也打错了,应该是1.293.假设有1L空气,质量是1.293g其中O2体积分数是21%,密度是1.429

1体积空气中有21%是O278%是N2,那么假设空气体积是X,O2体积则是21%X,M氧质量/M空质量=p氧气密度*21%X/p空气密度*X从题知道氧气密度大于空气密度那么氧气所占质量分数自然>21%

17v表示氨气的质量22400应该不需要吧溶液的总质量是氨气的质量加上水的质量溶液的体积是溶液的总质量除以溶液的密度质量分数是氨气的质量除以溶液的总质量物质的量浓度是先拿氨气的体积除以（用升做单位）2

近似处理的话可以这么算:设总质量100g,则总体积为(12/sb密度+81.5/sn密度+6.5/cu密度)相除就可以了,只是表达式比较复杂另外,如果精确计算考虑变成合金体积变化的话(如100ml的水

密度=P/ghP:压力h:高度g:定值为9.807

1）、V*1.14*20%*32/98g；2）、50*1.5=75g,75*60%/（75+x）*100%=40%,推出x=37.5g即需要加入37.5ml水,所得溶液质量为112.5g,质量分数为4

560LNH31L水中溶解V氨气氨物质的物质的量:V/22.4NH3质量为17*V/22.4溶液中溶质的质量分数为17*V/22.4/(17*V/22.4+1000)*100%=29.82%V=560

50g*10%=x*38%x=13.2g体积就是13.2/1.19cm3=11.06cm3

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

A的摩尔质量为1.25x22.4=28g/mol故分子量为28因为碳元素化合物的质量分数都为85.7%所以1个A分子中含2个C原子故A为C2H4B的分子量是21x2=42因为碳元素化合物的质量分数都为

氧气与氮气的混合物密度是氢气的14.5倍,即相对分子质量为14.5*2=29设总体积为1,氧气占x,则氮气占1-x32x+28（1-x）=29,可得x=0.25,即氮气的体积分数为75%氮气的质量分数

%g/Lkg/m3