在装置中为什么用倒扣的漏斗-搜答案-神马作文网

因为不晃动时,小球在斜面上受重力和支持力的合力,合力沿斜面指向下,使小球沿斜面做向下的加速度运动.当漏斗晃动时,小球做匀速圆周运动,重力和漏斗壁对小球的弹力提供向心力,合力指向圆心,所以小球不会沿斜面

防止溶液溢出滤纸

可以通过滴加H2O2的量,控制反应速率.

这个是流体力学的一个基本原理,连贯流体(包括流体和气体)流动时,在一个通路上流体流动速度与流体截面积的乘积是一个常数.具休到这个漏斗就是管口处的空气流速高于漏斗上面的空气流速,这样一来呢,在乒乓球的下

1.避免水飞溅出来2.冷凝管的入水口在下方能使到水受冷均匀,也能使到水受冷的时间更加充足如果冷凝管在上方的话,水会立即流下去,冷凝管在此没有起到作用3.同样的道理,如果入水口在上方,水停留在活性炭的时

氯气与NaOH溶液的反应并不快如果用漏斗,那么氯气与NaOH的反应界面只在漏斗页面那一点,如果气流量稍大会使得反应界面上NaOH浓度较溶液整体浓度低从而反应发生不完全,未反应的氯气会由于气压变大从漏斗

因为否则,液体将无法流下来.用水装满试管,倒扣于水中,液体不会从试管中流出,就是这个道理.但是若在试管底部（实际应算是顶部了）钻一小孔,则液体可出.即此理也.明白了吗?再问：分液漏斗里哪来的液体？我问

若密封性不好,会漏气,使装置中气体压强增大,液柱下降再问：那个。可以更详细点么？

氯气有毒,会从长颈漏斗逸出,且加盐酸不易控制分液漏斗关闭活塞时,不会有氯气逸出,同时便于通过旋转活塞滴加盐酸,易于控制

这是以为在化学的反应中有很多与加热,吸收有关,这样一来很容易一起倒吸,如果是普通的细导管插入水面的话就很容易因为压强差,把水吸入装置内,但是如果采用倒置的漏斗,因为压强差引起倒吸就比较麻烦了,因为漏斗

看不到装置图,您考虑一下有没有以下可能：1.是不是浓硫酸的原因浓硫酸很粘稠分液漏斗下管很细浓硫酸难以流出来.2.使用前是否检查过活塞处漏水?有没有可能是活塞处有漏气现象?重新涂凡士林处理下看看?3.有

由于漏斗开口较大,水被吸上去时烧杯中液面下降很快,导致液面低于漏斗边缘,受重力作用,漏斗中的水就落了下来,就不会发生倒吸了.

有时可能会炸裂,可能是因为催化剂过多或双氧水过浓或过多,瓶内气体不能完全通过细细的导管排出去,导致瓶内气压过大,炸裂锥形瓶.不过楼主放心,只要少加点催化剂,双氧水不要太浓,制取氧气是不用担心的.

控制速率,节省药液

水沸腾,硫酸液滴飞溅原因：由于水的密度比硫酸小,将水加入硫酸中,水会浮在硫酸表面.溶解过程放出大量的热,使水沸腾,硫酸液滴飞溅

因为关闭止水夹后,瓶中的空气是密闭的,如果加入水,密闭气体的压强会撑起一段液柱,那么气密性良好.再问：那外界大气压还压着场景漏斗呢啊，难道密闭气体压强更大？再答：本来就有液封，液体两边压强相等，加了液

这个装置的作用是吸收多余的氯气因为氯气是剧毒气体,而且氯气的发生是不能够立刻中止的,如果收集的氯气已经足够,多余产生的氯气是不能直接排空的,该装置的作用就是吸收多余的氯气瓶中的液体是氢氧化钠溶液

（1）过氧化氢溶液和二氧化锰，其中二氧化锰作为催化剂，化学方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）氧气可用向上排空气法收集，所以当氧气进入乙装置时，从

这个装置的优点是可以“随用随停”（即控制反应的开始和结束）检验气密性方法：夹住止水夹,向长颈漏斗中加水后,能在漏斗内形成一段水柱.

1、那个,你要先说明第一个装置上有漏斗不是.在漏斗中加水后,会使漏斗口下端所在的空间压力增加,直至与漏斗内水压相同,如果漏气,空间的气体会渐渐向空气中释放,承受不住水压,水面会下降2、一般室温低于手上