在由水电离产生的-搜答案-神马作文网

很高兴回答您的问题.在常温下,中性的水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度均为1*10^-7mol/L.而此时由水电离产生的氢离子浓度为1*10^-9mol/L,这就说明水的电离被抑制了,而向水中加入

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

题目有错…

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

错,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14,此由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,那么溶液中H+就为10的负4次方,PH=4,中性时PH=7,所以为酸

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

∵此溶液中pH=10,即c（H+)=10^-10；水自电离产生的c(OH)-=c(H+)；NaOH电离不出H+∴由水电离产生的c（OH-）=c（H+)=10^-10

由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L.说明水电离受到抑制.可能是酸溶液,也可能是碱溶液A、错误.如果是酸溶液,S2-能被HNO3氧化.B、错误.如果是碱溶液,Fe2+要沉淀C、正确.无论酸

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

前者抑制水的电离,后者促进水的电离再问：由水电离的c(H+)和c(OH-)各为多少再答：前者中的氢离子为十的负十一次幂，后者中氢离子为十的负三次幂。前者中氢离子均来源于水的电离，后者先利用PH求出溶液

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

溶液中的H+包括H2O电离的以及酸电离的,H2O电离的H+仅仅指H2O

也不能说都是水产生的,盐类的水解是弱酸强碱盐或强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合,促进水的电离,所以水解的氢离子与氢氧根离子是由水产生的再问：再问：再问：是不是说醋酸根与氢离子

引入大学电极电势概念,电极电势越大的氧化性越强,在酸性溶液中硝酸的还原产物若是HNO2,则电极电势为+0.94,若是NO,则为+0.96,而Cl2的电极电势为+1.3595,故氯气的氧化性比HNO3强

常温下,氢离子的浓度为1×10的负a次方,不管a等于多少,pH就是等于a,如果a＝5,那么ph就是5,如果a＝10,那么ph就等于10!

一.pH＝12的碱溶液,其C（H＋）＝10的负12次方,但在碱溶液中,所有的H＋都来自于水；故水电离的C（H＋）＝10的负12次方二.在酸溶液中,C（H＋）全部来自酸（水电离的H＋与酸电离的H＋相比太

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性