神马作文网在溶液导电性实验中注入浓CH3COOH溶液,灯光怎样.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 20:14:48
蒸馏水加入氢氧化钠,离子数增加,导电性变强.氯化钠溶液加入氢氧化钠,氯化钠和氢氧化钠不反应,所以离子数增加,导电性变强.盐酸溶液加入氢氧化钠,反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+,C
导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p
醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．
主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响
生成强电解质醋酸铵,灯亮度明显提高!
你没有考虑加入氨水时就相当于加入了水.氨水的浓度一般较低,所以加入氨水时会加入很多的水,那么离子浓度就会降低,导电性下降.
由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强.如果是同浓度的溶液,由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl,且硫酸根所带电荷比氯离子多,
因为醋酸和氨水都是部分电离,产生的离子较少.而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质,完全电离,这样离子数打打增加.离子数越多,导电能力越强,所以把上述两种溶液混合起来实验时,灯光却十分明亮.
结果灯光______,很暗浓氨水弱电解质CH3COOH弱电解质和弱电解质浓氨水反应生成强电解质结果灯光______,变亮CH3COOH弱电解质和弱电解质浓氨水反应生成强电解质醋酸铵
先变为血红色再变为浅黄色
是C6H5-CH2-CH2CH3,C的价键数需要为4.这个的命名是丙苯,或者说正丙苯.希望对你有所帮助!
先变小后增加HCL和氨水会中和,离子变少,当HCL被完全中和后,CH3COOH和氨水中和,导电性减少,但缓慢,完全中和后,由于氨水的加入,使得离子浓度增加,导电性增强
先在烧杯装一半清水,再在水下面注入硫酸铜溶液.再问：原因？再答：因为硫酸铜的密度比水大，把硫酸铜放在水的下面才可以观察到扩散现象。再问：先注入硫酸铜~再放水不行么……再答：可以！
会明显变亮许多.因为两者混合之前都是弱电解质,但混合后生成了盐,成了强电解质
溶液能导电是因为溶液中有大量自由离子存在,硫酸遇到氢氧化钡会产生氢氧化钡沉淀,从而减少了溶液中的自由离子,所以导电性变差,所以会变暗!
醋酸和氨水都是弱电解质,部分电离,溶液中离子浓度较小混合后生成了醋酸铵,属盐类,是强电解质,完全电离,溶液中离子浓度变大使得溶液导电率变大,所以选B
醋酸和氨水都是弱电解质,不易导电,但两者加在一起,发生反应,生成醋酸铵,是强电解质,易导电,灯就变亮了!
选A,之前变暗,是因为物质与硫酸铜反应,生成物不导电,又变亮是因为反应结束后只剩该物质和生成物,该物质导电.首先排除BC因为是沉淀,不选D因为反应后剩硫酸亚铁,铜粉.铁不溶于硫酸亚铁.
解题思路：根据溶液组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
在试验之前,滴定管用蒸馏水进行洗涤,洗涤后滴定管内壁会附着着蒸馏水,进行试验时候应该先用标准液润洗.如果不润洗直接注入标准液的话,标准液会被滴定管内壁附着的蒸馏水稀释.再用这稀释之后的“标准液”滴定待