在溶液中100个水分子中约含多少个离子

a90g水是5mol,需要NaOH0.05mol,也就是0.05*40=2g.

H2O有90/18=5molNaOH有5/10=0.5molNaOH的质量为0.5*40=20g这时所得溶液中NaOH质量分数为20/(90+20)=18.18%

n(H2O)=90/18=5mol,所以n(NaOH)=0.5mol所以质量为40*0.5=20g质量分数为20g/(20g+90g)*100%=18.2%

0.1molNa消耗水0.1mol,就是这里需要水1.8克接下来分析100个水分子溶有一个Na+,因为个数比等于物质的量比,所以就相当于100mol水有1molNa+,而且0.1molNa可以生成0.

如果学了物质的量这物理量的话,这题目很简单.NaOH与H2O的物质的量的比为1：100.总质量为：40+18*100=1840.NaOH的质量为：40所以：40/1840*100%=2.17%如果没有

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑46362.3XX=1.8（克）2.3克钠生成0.1摩尔氢氧化钠,则还要10摩尔水,所以加水质量==10*18+1.8==181.8（克）

100个水分子中溶有一个Na离子,一个Na2SO4中有两个Na离子.即200个水分子中溶有一个Na2SO4.水的物质的量是90/18==5mol,故硫酸钠的物质的量为0.025mol.硫酸钠的质量为0

SO3+H2O=H2SO480988gxx=9.8g所得的硫酸溶液的质量分数=9.8/(8+92)=9.8%水有100-9.8=90.2g,水分子和硫酸个数比=90.2/18:9.8/98=5:0.1

Na2SO4----2Na+------200H2O即硫酸钠分子与水分子的个数比为1:200则:该溶液的溶质的质量分数为Na2SO4/(Na2SO4+200H2O)×100%=142/(142+200

第一问,为了方便计算,设氢氧化钠溶液的质量为40g,则m(NaOH)=4g,得n(NaOH)=0.1mol,即n(OH^-)=0.1mol,N（OH^-)=0.1NAm(H2O)=36g,得n(H2O

粒子数之比等于物质的量之比,钠离子来自于氢氧化钠的电离.设钠离子为1mol,（即氢氧化钠为1mol,1molNaOH质量为40克,）则溶液中的水为100mol.w(NaOH)=40g/(40g+100

溶液中,极性分子因为有极性,容易将水分子拆成氢离子与氢氧根离子,要是其中氢氧根离子与该极性分子结合,就会剩下氢离子,与锌反应.对于你的问题补充,水解会使水分子变成氢离子和氢氧根.不知道你懂不懂.给你说

钠的物质的量为0.1MOL与钠反应需用1.8g水,水的物质的量应该是10MOL所以溶液中还需要180g水,所以共需水181.8g

Dm(H2O)=2.3g÷2.3g/mol×(100/2)×18g/mol=90g

本题选B【解析】溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为100mol水中含有1molNa+因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~1.15gNa,物质的量为0.05mol,所以需

关键要明白个数之比==物质的量之比即题目所要求的溶液中NaOH与水的物质的量之比为1：10090克水的物质的量为90g/18mol*L-=5mol则需要NaOH的物质的量为5mol/100=0.05m

C共有0.2mol钠离子,0.2乘以100=20

你好!就是181.8g了.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；因为Na有0.1mol所以需0.1mol水.生成0.1molNaOH...就有0.1molNa+...；.因为每100个水分子中溶有Na

5

有一些细小的变化,氢原子的最外层电子数变成两个,并且电子离原子核要比原来远,因为氧原子核对它们的吸引力更大.