在氯化铜电解池中,10内有N1=5*1018-搜答案-神马作文网

解题思路：根据金属的活动性顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

蓝色沉淀褐色沉淀再问：还有化学方程式再答：CuCl2+2NaOH----->Cu(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH----->Fe(OH)3+3NaCl

说明P是电源的负极,所以ACE得到电子,BDF失去电子A（Ag+）+（e-）==AgBAg-（e-）==Ag+C(Cu2+)+2（e-）==CuDCu-2（e-）==Cu2+E2(H+)+2（e-）=

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐

可以烟是固体

1.电解CuCl2溶液时,阴极出Cu,阳极出Cl2,所以实际被电解的就是CuCl2.2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于产物中Cl2会溶解于

如果是氯化物和氧化物,例如氯化钠和氧化钠的混合物,熔融状态下一定是O2-先被氧化.因为O2的氧化性弱於Cl2,因此对应阴离子还原性是O2->Cl-因此O2-先反应.

阳极的反应是失电子的,溶液中可以失电子的无非也就是酸根离子或OH-.相比之下铁更容易失去电子.

能自发进行氧化还原反应的装置就是原电池；不能自发进行的就是电解池.

不对氯化铜粉末是棕色的

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

＋6再问：有没有不能到+3价的情况？再答：在原电池中，铁一般是被氧化到＋2

在电解池中,铜离子和氯离子的移动方向相反,两者带的电荷恰好相反,由电流的方向与正电荷的移动方向相同,与负电荷的移动方向相反可知,所以通过该截面的电荷数是上述数量的氯离子和铜离子所带的电荷数的绝对值之和

CuCl2=Cu2++2Cl-

电解最直接的办法或者用Zn等金属置换也可以额

铝和氯化铜常温下都是固体,如果常温下将两种固体混合,其接触面积小；固体表面的离子、原子移动和扩散速率极慢,反应生成的产物也是固体,会将原料固体隔开来,阻止反应的进一步进行.因此并不是反应不能发生,而是

电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子

没有电子只通过导线传,溶液导电靠离子的移动实现

(2e*1E19+e*2E19)/2=e*2E19e为电子电量,1.6E-19库仑结果为3.2A注：1E19即1乘以10的19次方

再问：1.6x10-6次幂是什么？再问：知道了再答：每个电子所带电量即元电荷再问：哦哦。再答：祝学习进步！再问：谢谢，你也是。再问：怎么了！再答：没问题再问：哦哦