在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 07:25:07
解题思路:根据金属的活动性顺序分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度
答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe
物理方法:ZnCl2在水中溶解度极大(10℃时330g/100g水),NH4Cl小得多(10℃时~30g/100g水),浓缩溶液,到一定程度NH4Cl析出而ZnCl2保留在水中.暴力方法:加热蒸干,N
这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表
先加足量的锌待反应完毕后过滤除去固体将滤液低温蒸干
设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x:y
由于在金属活动性顺序中,铁的金属活动性比铜强但比锌弱,因此铁可以和铜盐溶液反应,但不能和锌盐溶液反应,故滤纸上的固体物质不可能含有锌;由于铁和氯化铜溶液反应生成金属铜和氯化亚铁溶液,因此留在滤纸上的物
A、若反应后锌有剩余,则溶液中不能有Fe2+,因为锌和Fe2+反应,此项说法错误;B、若反应完成后锌有剩余,说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应,则溶液中有Zn2+,无Cu2+和Fe2+,此说
根据金属活动性顺序,锌>铁>铜,锌能与铁和铜的盐溶液反应,置换出里面的金属,铁能置换出铜盐中的铜,故:A、若反应后锌有剩余,则固体混合物中一定有铁粉和铜粉,此项说法正确;B、若反应完成后锌无剩余,则如
一定有FeCl2和ZnCl2向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象,说明Fe不是过量的,最多把CuCl2中的Cu完全置换出来,但是Fe不是过量的,因为加稀盐酸没有气泡生成.所以溶质是FeCl2和ZnCl2,可
一开始氢氧化钠先和盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O后来盐酸反应完氢氧化钠和氯化铜反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2沉淀氯化铜反应完,即沉淀不增加
先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推:根据氧化性由强到弱的顺序是:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出
设原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X:Y=2:
设原溶液中氯化铁氯化铜的物质量的分别X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X:Y=2:7
因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的:在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反
溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.
解题思路:铁的反应解题过程:铁的性质最终答案:略
氯化铁,氯化铜,盐酸