在氢硫酸溶液中,除了水分子外,还存在哪些分子和离子?

食盐水.浓硫酸中大部分都以分子形式存在

氢,氧均是非金属元素,没有原子可以失去电子的,所以是共用电子,形成的是共价键.但水分子间有氢键

ApH增大H+浓度下降,促进H2S电离楼上的大哥晕了吧,H+是生成物,生成物浓度降低平衡正移.2楼的大哥更晕.pH增大是H+浓度降低好不.

硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,硫酸根离子与水分子的个数比为1：50.则硫酸铝与水分子的个数比也为1：150,硫酸铝的相对分子质量为342,水分子的相对分子质量为18,所以硫酸铝与水的质量比即溶质

水分子与三价铁离子（假设三价铁离子水解忽略不计）的个数比为100:1则H2O：Fe3+===100：1而一个Fe2(SO4)3有2个Fe3+则H2O：Fe2(SO4)3==200：1则Fe2(SO4)

用硫酸钠溶液,滴入紫色石蕊试液,试液不变红,说明硫酸根离子,水分子不使紫色石蕊试液变红.再用硫酸,滴入紫色石蕊试液,试液变红,说明是氢离子使紫色石蕊试液变红

SO3+H2O=H2SO480988gxx=9.8g所得的硫酸溶液的质量分数=9.8/(8+92)=9.8%水有100-9.8=90.2g,水分子和硫酸个数比=90.2/18:9.8/98=5:0.1

正确.只有强酸性和强碱性的物质才可以溶解氢氧化铝沉淀.而氨水碱性弱因此不能溶解氢氧化铝,刚开始有沉淀.后加入硫酸氢钠NaHSO4电离产生氢离子,而且酸性强,因此能溶解氢氧化铝沉淀,沉淀消失.相关方程式

溶液中,极性分子因为有极性,容易将水分子拆成氢离子与氢氧根离子,要是其中氢氧根离子与该极性分子结合,就会剩下氢离子,与锌反应.对于你的问题补充,水解会使水分子变成氢离子和氢氧根.不知道你懂不懂.给你说

设溶液的质量为ag,则：m(Na2SO4)=10%*ag=0.1agn(Na2SO4)=0.1ag/142g/molm(H2O)=ag-0.1ag=0.9agn(H2O)=0.9ag/18g/molN

2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子"均"这错了吧

除了水分子外,还存在：H2S、H+、HS-、OH-、S2-上面我写的顺序就是从大到小的顺序.另外给个补充,因为氢硫酸的第二步解离程度比纯水的解离程度还小上万倍,所以一般认为S2-是不能在溶液中存在的.

)对,这种情况下电离大于水解物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根

两步反应之所以不同时计量关系的原因,前面硫酸氢钾含有氢离子,会跟氢氧化钡的氢氧根反应.而后面到PH=7后,氢离子已经消耗完毕,再加入氢氧化钡时就是硫酸根和钡离子的反应了.这时候氢氧根没有被中和掉,所以

是吸水性,因为脱水性是在浓硫酸与蔗糖反应,使蔗糖碳化而表现出来的.酯化中式表现出吸水性和催化作用.

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^

铁,锌,能反应,不过反应会很快停止铜,银,不能反应

稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na2SO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g

无水硫酸铜无色五水硫酸铜蓝色CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝色硫酸铜溶液加入铁粉溶液变为浅绿色说明蓝色和铜离子有关、FE+CUSO4=FESO4+CU硫酸铜溶液加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的

氯化铁为强酸弱碱盐,氯化铁与水发生水解作用,溶液呈酸性.往硫酸铁溶液中加入酸性溶质,使溶液PH值减小,能抑制铁离子的水解,所以硫酸铁溶液水解程度减小.如果硫酸铁溶液加水稀释,则溶液PH值加大,促进铁离