在氢硫酸溶液中,除了水分子和OH-外,还存在那些分子和离子

空气和水不能钝化的浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都使金属钝化.水蒸气会和铁反应的,你是不是记错了要是空气或者水直接和铁钝化了,为什么有那么多防锈的措施啊,直接

食盐水.浓硫酸中大部分都以分子形式存在

硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,硫酸根离子与水分子的个数比为1：50.则硫酸铝与水分子的个数比也为1：150,硫酸铝的相对分子质量为342,水分子的相对分子质量为18,所以硫酸铝与水的质量比即溶质

钠离子若为1,则氢氧化钠也为1,溶质质量为40,水质量为1800,所以为2.17%,当然,这是估算,没有考虑水的电离度,不过影响很小

BaCl可以出去Ag+（AgCl为沉淀）同时也出去SO42-（BaSO40也为沉淀）,还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我

许多金属离子在水中　不是简单的以金属离子的形式存在的,而是与一定数目的水分子作用形成水合离子的形式存在的.所以你问的问题　实际上就是水分子与锌离子结合成水合锌离子的过程.

用硫酸钠溶液,滴入紫色石蕊试液,试液不变红,说明硫酸根离子,水分子不使紫色石蕊试液变红.再用硫酸,滴入紫色石蕊试液,试液变红,说明是氢离子使紫色石蕊试液变红

SO3+H2O=H2SO480988gxx=9.8g所得的硫酸溶液的质量分数=9.8/(8+92)=9.8%水有100-9.8=90.2g,水分子和硫酸个数比=90.2/18:9.8/98=5:0.1

Na2SO4----2Na+------200H2O即硫酸钠分子与水分子的个数比为1:200则:该溶液的溶质的质量分数为Na2SO4/(Na2SO4+200H2O)×100%=142/(142+200

设溶液的质量为ag,则：m(Na2SO4)=10%*ag=0.1agn(Na2SO4)=0.1ag/142g/molm(H2O)=ag-0.1ag=0.9agn(H2O)=0.9ag/18g/molN

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

除了水分子外,还存在：H2S、H+、HS-、OH-、S2-上面我写的顺序就是从大到小的顺序.另外给个补充,因为氢硫酸的第二步解离程度比纯水的解离程度还小上万倍,所以一般认为S2-是不能在溶液中存在的.

)对,这种情况下电离大于水解物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根

纯硫酸是无色油状液体.不是溶液.硫酸在水溶液中发生电离.因这它是“二元酸”,所以电离有两步.它的一级电离是强酸,电离完全；二级电离是弱酸,电离不完全.H2SO4=H++HSO4-Ka1=1000HSO

这个定义不完全,应该是在较浓溶液中也能完全电离才行而且即使是不完全电离,溶液中还是会存在氢离子和酸根啊即使是醋酸溶液也会存在氢离子和醋酸根的判断关键在于是否完全电离

在电解水的实验中,水分子变成氢原子和氧原子,两个氢原子结合形成一个氢气分子,两个氧原子结合形成一个氧气分子.

稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na2SO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g

选硝酸钾和氯化钠1、硫酸和氢氧化钠不能共存,会发生中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、硝酸钾和氯化钠可以共存3、碳酸钠和氯化钡不能共存,会生成碳酸钡沉淀Na2CO3+BaCl2=

假设钠离子为1mol水分子为20mol则NaOH质量为40g水质量为20*18=360g,溶质质量分数=40/(40+360)=10%

无水硫酸铜无色五水硫酸铜蓝色CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝色硫酸铜溶液加入铁粉溶液变为浅绿色说明蓝色和铜离子有关、FE+CUSO4=FESO4+CU硫酸铜溶液加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的