4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27kJ的热量-搜答案-神马作文网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.4克硫的物质的量为：4g/32g/mol=0.125mol,即0.125mol硫完全燃烧放出的热量为27KJ,那么1mol硫完全燃烧生成二氧

12:44=6:XX=22g

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

CH3OCH3+3O2=点燃=2CO2+3H2O469692gx46/96=92g/xx=192g完全燃烧92g二甲醚需要氧气192克

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.

C------CO2124448XX=176克

选B反应方程式：S+O2=点燃=SO2323264所以当反应物、生成物质量比为32:32:64=1:1:2时符合质量守恒定律,即选B.

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

要摆方程式

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

4P+5O2----->2P2O54*31...5*32.2*1423.1.X.YY=2*142*3.1/4*31=7.1gX=5*32*3.1/4*31=4gV=4/1.43=2.8L

S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的

C+O2==CO212443XX=11g

3g再答：再答：再问：�õģ��лл�㣬��再答：��û再问：��ޡ�再答：��û��ɰ��再问：�ܲ��ʣ�再问：再问：再答：��ɲ��Ҽ��Ķ��

2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量

这个很简单.反应式为：S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.