4GKOH固体必须溶解--G水里

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

产生的氯化钾分2部分：1、形成饱和氯化钾溶液；2、滤纸上剩余物含氯化钾（剩余物为混合物）所以氯化钾的质量不是饱和溶液7克-加入的水的质量5克.这里求氧气的质量,很好解决,在反应过程中只有氧气逃逸,所以

Bacl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀）+2NaCl208142233117xy23.3gzx=20.8gy=14.2gz=11.7g原混合物中NaCl的质量为29.1g—20.8g=8.3g所加

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl208142233117XY23.3ZX=20.8（g),Y=14.2(g),Z=11.7(g)混合物含氯化钠：29.1-20.8=8.3克硫酸钠溶

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

（1）由图中信息可以知道当滴加了73g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）设原混合物中含碳酸钠的质量为x、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106  &n

根据题意，把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，即所得溶液中溶质的质量为12g-2g=10g，所得溶液的质量为10g+90g=100g；滤液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×10

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

2KHCO3==△==K2CO3+H2O+CO2↑200.18.44250摄氏度时水以水蒸气形式跑走可见每200克碳酸氢钾分解质量减少18+44=62克因为固体质量总共减少25.4-20.5=4.9克

2g除以8%等于25克  50-25=25g  电解25克

气体

100mL水的质量：m水=100g溶液的质量：m液=100+61.6=161.6（g）溶液的体积：V=m液/ρ=161.6/1.47（mL）KOH的物质的量：n=m/M=61.6/56（mol）KOH

Na离子2molBa离子2molCl-6mol

20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶

物质的量浓度＝物质的量/溶液体积.C=n/V＝4g/40g/mol/1L=0.1mol/L

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13

设原来Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106/x=100/10=117/yx=10.6gy=11.7g

1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问：我第二题不会。还有，答案是56,404，怎么做的？再答：600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克，所以再放56克，我刚才

室温下，向一定量的溶液中加入食盐，充分搅拌后，尚有固体未溶解，所以此时的溶液是饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入10g水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和．故选A