在标准状况将22.4HCI

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

224升的HCI气体为10mol365克.溶于635毫升的水中溶液为1000克所以质量分数为36.5%溶液体积1000/1.19=840.34ml原盐酸的物质的量浓度=10mol/0.84034L=1

很轻松的问题!首先这个反应时分两部进行的,先是2H2S+O2=2H2O+S,接着S+O2=SO2.第一步反应消耗氧气0.25MOL,剩余氧气0.35MOL,并生成S0.5mol.然后第二步反应S过量,

题目有问题啊.

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）n(HC

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

溶质氯化氢的质量：350L/(22.4L/36.5g)=570g（按350L氯化氢计算）；溶质氯化氢的摩尔数：350L/(22.4L/mol)=15.6mol；溶液质量：570g+1000g=1570

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

不行.看得出,你想运用阿弗加德罗定律但是用错了.运用此定律要记住一句话：上下对应也就是“71”为HCl的相对分子质量,所对应应该是HCl的实际质量.而你所对应的是“4.48L”,是HCl的体积.正确解

HCI的物质的量为n(HCI)=4.48/22.4mol=0.2mol,根据CI原子守恒有2HCI——FeCl2,所以生成的FeCl2的物质的量为n(FeCl2)=1/2n(HCl）=1/2*0.2m

1、4.48l相当于0.2mol.不考虑体积的变化,浓度为：0.2/0.1=2mol2、反应消耗铁的量为：0.2/3*56=3.73g3、生成氢气的质量为：0.2/3*2=0.13g

c=3.36/22.4/1=0.15mol/Lv=0.15/0.2=0.75L=750ml

设ALxmol,Mgymol则27X+24Y=5.11.5X+Y=5.6/22.4X=0.1Y=0.1则AL3+=MG2+=0.1mol所以沉淀质量为0.1*78+0.1*58=13.6g再问：1.5

1/22.4mol/L设体积1L即原来1L的HCl气体,后来1L的溶液c=(1/22.4)mol/1L=1/22.4mol/L

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

2.24升HCl气体标况下为0.1mol所以200L溶液中HCl的物质的量为0.1mol所以物质的量浓度：c=n/V=0.1mol/200L=0.0005mol/L盐酸中溶质微粒为氢离子和氯离子氢离子

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

1根据公式4.48除以2.24等于物质的量根据公式已知摩尔质量乘以1mol(2)已知摩尔质量乘以1mol=质量

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L