在标准状况下由0.5克氢气十一克二氧化碳和四克氧气组成的混合气体其体积约为-搜答案-神马作文网

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/mol=1g假设只有铁：Fe+2HCl2AlCl3+3H22*273*2W=9g1g如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物

设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65219.5gX65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g0.6g/0.089g/L≈6.7

氢气氮气氧气氢气

x/44=4/2x=88g

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

设生成氢气的质量是x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &nb

一摩尔物质所占的体积Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的Vm=22.41410L/mol,1L的气体的物质的量等于1/22.4（mol),气体质量又等于相对分子量

气体纯度太低,点燃时候爆炸了,BOOOOOOOOOOOOM!这里边也没说生成的水是气态还是液态再问：这是暑假作业上的题目！再答：跟你们老师说这题太不严谨，氮气0.5L，氢气4L，CO3L，CO2有2.

14L0.5/2+11/44+4/32=0.6250.625*22.4=14先算各个气体的物质的量,由于标准状况下气体之间不反应,所以物质的量可以相加摩尔体积在标准状况下为22.4L所以

22.4L氢气为1mol,即金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生1mol氢气所以判断Na2mol（46g）生成1mol氢气,Ca2mol生成1mol氢气,Ka2mol生成1mol氢气Z

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 &nb

6.0978l

2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L

11.2L

n(H2)=0.25moln(CO2)=0.25mol标况下V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

2H2O=2h2+o24.5x364x=0.5gn=m/M=0.5/2=0.25molV=Vm乘n=22.4l/mol乘0.25mol=5.6l对了,你们没学过看不懂换一个V=M/P=0.5g/0.0