在标准状况下用收集了氨气的烧瓶做喷泉实验,若水占满烧瓶的2分之3

1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧

V升水的质量＝1000V克V升氯化氢的质量＝36.5V/22.4克则烧瓶中溶液浓度为：36.5V/22.4/(1000V+36.5V/22.4)=0.16%

c(NH3·H2O)==n/V==n/(n*Vm)==1/Vm由于是在标准状况下,所以等于1/22.4=0.045mol/L

一滴水进去确实都溶了,但因为原来充满了氨气,一下子全溶了烧瓶内压强骤然减小,因此水就被吸进去了,直到全充满了内外压强才相等.

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：VL22.4L/mol≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：0.045VmolVL=0.045mol/L，故选A．

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，设烧瓶容积为VL，则氨气的体积为VL，其倒扣于水槽中，水充满烧瓶，溶液的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=122.4mol，溶液的物质的量浓度为

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

1/22.41/22.41/22.4(1/22.4)*(4/5)(1/22.4)*(4/7)

问题是什么?答案是C5:5:4c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3HCl是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去)那么在标准

设烧瓶的体积为V　L.VL氯化氢的物质的量=V/22.4mol,氯化氢的质量=36.5V/22.4克盐酸的物质的量浓度=V/22.4/V=1/22.4mol/L盐酸的质量分数=(36.5V/22.4)

（1）收集的气体不纯（2）（2/3*36.5g/mol+1/3*29g/mol）÷3=11.33g/mol（3）2/3*VL÷22.4L/mol÷（2/3*VL）=1/22.4L/mol=0.045m

相当于2/3体积的氨气溶进水里之后生成了2/3体积的溶液所以浓度就是[(2/3)/22.4]/(2/3)=1/22.4mol/L=0.0446mol/L【氨气、氯化氢易溶等气体做喷泉实验得到的浓度都是

设集气瓶的体积为V(L)则收集的氯化氢气体的物质的量为V/22.4(mol)现在溶液的体积为(4/5)V(L)则C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L

A设两个烧瓶的体积分别为V1L、V2L则NH3的物质的量n（NH3）=V1/22.4L/mol=V1/22.4molNH3的物质的量浓度C（NH3）=（V1/22.4mol）/V1=1/22.4mol

无论什么气体,无论容器容积多大,只要一开始是标准状况下充满气体、最后充满溶液(不考虑反应),溶液物质的量肯定是1/22.4设气体摩尔质量M（g/mol）,容器容积V（L）由于是标准状况,所以气体物质的

答案选B.因为氨气的摩尔体积是22.4mol/L!

集气瓶内气体的平均相对分子质量=17×2=34，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故36.5x+29（1-x）=34，解得x=23，溶液上升体积等于HCl的体积，故烧瓶内液面上升的