在标况下,8g某气体的分子数与22g二氧化碳所含分子数相同
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 13:56:12
M/NA------1个气体分子的质量x/NA------气体的物质的量A/NA----------1个原子的质量y/NA------------原子的物质的量m/V--------------气体的
标准状况下,32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同,设该气体摩尔质量为M,依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同,列式计算得到该气体的摩尔质量,32gM=22g44g/mol,M=64g/
A.mg气体A和ng气体B所含分子数相等,则物质的量相等,二者的摩尔质量之比为m:n,相对分子质量之比为m:n,故A正确;B.结合ρ=mV=nMnVm=MVm可知,同温、同压下,气体A和气体B的密度之
ag某气体的分子质量是a÷b,cg该气体的分子数是c÷(a÷b),那么他的体积就是[c÷(a÷b)]÷阿福加德罗常数单位是升2、反应方程式可以这么写:H2SO4+CuSO4+Fe→H2+Cu+FeSO
a克气体中汗分子b,则每克气体中含分子b/a.c克气体含分子c×b/a.气体物质的量为(c×b/a)/NA.气体体积V=((c×b/a)/NA)×22.4
n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为;8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L
H2的质量是0.2g吧相对分子质量16含0.1mol再问:(O_O)难道我抄错题了?再答:0.29g的质量在高中化学里我做了三年题了没见过分子质量为11的气体没见过。。。再问:>_
a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为cba,c克该气体的物质的量为bcaNA=bcaNAmol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则体积为bcaNAmol×22.4L/mol=2
物质的量=0.448/22.4=0.02mol相对分子质量=物质的摩尔质量=m/n=1.28/0.02=64R的相对原子质量=64-2X16=32
标况:1mol的气体是22.4L;那么nmol气体就是n22.4L;气体体积=22.4n;n=气体体积/22.4;
14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol,所以13g该气体的物质的量为0.5mol,标准状况下,该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.所以该气体在标准状况下的密度
22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V
PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比
根据N=NA×n可知,分子数相同,则气体的物质的量相同.再根据n=m/M可知,物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比.即7g:8g=M:32g每mol所以,某气体的摩尔质量为32g每mol×7g÷8
标准状态1mol任何气体为22.4升标准状况下的密度为2.5g/L那摩尔质量为2.5x22.4=56克每摩尔分子量为56设都是22.4升的某气体和氢气氢气分子量为2平均分子量为56+2/1+1=29克
8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为:M=13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为:ρ=M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L
分子数可以说由“物质的量”这个量决定,物质的量是描述物质多少的一种量,类似于质量(我们通常说的重量),但又不同于质量,物质的量用n表示,单位是mol,1mol任何物质所含的分子数都是NA个,也就是6.
M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体
(1)每个气体分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素的物质的量(5)该气体密度(6)该气体物质的量
1.该气体一个分子的质量2.该气体的物质的量3.气体的密度4.气体的物质的量