在托盘天平两边的烧杯中分别加入足量的稀硫酸,铝和碳酸钠,53:31
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 18:27:50
向Zn的一边偏等质量的Mg和Zn,Mg的摩尔量大于Zn的摩尔量,即反应的和Mg反应生成的H2多,所以Mg这边跑掉的H2多,Mg这边的质量就要轻些.
因为锌的活动性比铁强,故放锌的这边产生H2较快,所以一开始应偏向放铁的那边;如果金属完全反应,那么等质量的铁和锌,铁产生H2较多,所以最终应偏向放锌的那边;如果硫酸完全反应,则产生的氢气量是由硫酸决定
此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量,由于同质量的镁要比锌生成的氢气多,故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断,也就是生成的氢气无法判断,故反应后到底哪边重一些也无法判断.故选D
简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为:56:24*54/22=56*22:24*
选C首先反应中只有氢气以气体的形式离开烧杯.因为反应后天平仍然平衡,所以放出的氢气的量是一样的.Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根据化学反应方程式,消耗的Zn与Fe
16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx
1A1先左后右锌比铁活波,反应速度快,放出氢气快,质量减轻的速度快所以先左,然后根据反应方程式(实际就是根据他们的分子量)铁放出的氢气多,减少的质量多,所以最后向右.2BC再问:2只有1个答案再答:看
该题涉及到过量计算问题,即两种反应物的量都给出,先判断谁过量,然后按照不足量的物质进行计算.50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢为3.65克,根据化学方程式计算可知,3.65克HCl完全反应需
发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22/3Al+2HCl=2/3ALCl3+H2112/31amolbmol左边刚好反应完时增重量为22a右边刚好反应完时增重为16b1.22ag,16bg由22
反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g
1.盐酸2.放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量(或对于其中一种是足量)的话,天平是不可能平衡的;而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生
假定加入碳酸钠是53克,加入铜为31克53克碳酸钠与硫酸反应可生成CO2的质量为22克.设加入铝的质量为X克,与硫酸反应后,产生H2的质量是Y克2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X
左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出,所以左边的增重为20.8g,要想天平平衡,则右边的增重也应为20.8g,所以铁与硫酸反应时(铜不能与硫酸反应生成氢气)生
Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2
假设锌粒和镁条的质量都是ag,设锌和硫酸生成氢气的质量是X,镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y.Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &nbs
A、等质量的铁和锌与足量酸反应时,铁生成的氢气多,锌生成的氢气少,如果铁与锌把酸都反应完了时,由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等,所以产生氢气质量相等,产生等质量的氢气时消耗的
再答:因为zn质量分数更大再答:所以只可能剩fe
第一种情况:加入的两种金属都完全反应:设镁的质量为x,铁的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加
可能出现的第一种情况:金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)
设参加反应镁、铝的质量都为m,反应生成氢气的质量分别为X、YMg+2HCl=MgCl2+H2↑242mX24:2=m:XX=m/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mY54:6=m:YY