在恒定温度下,向100克Ba(OH)-搜答案-神马作文网

析出晶体的多少与硫酸铜溶液的量有关（1）若硫酸铜溶液不足,则其中的水不足以让所有的（即饱和溶液中以及加入的160g）CuSO4以CuSO4·5H2O晶体的形式析出,但应全部转化为固体.（2）一定质量的

从曲线可以知道,在30分钟后停止了对植物的光照,所以30分钟后并不是因为CO2浓度过低而不进行光合作用,B选项错误,植物叶片的叶绿体中NADPH的含量应该在小范围内变化,总保持动态平衡,即消耗量与产生

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

水浴法就是用水作为传媒啊.怎么可能大于100度呢?用一个恒温控制器就能搞定了.操作:先打开补水口阀门,将水位装到设定要求,再打开送水口,回水口阀门,然后开启循环泵,最后将温控仪设定到需要的温度就可以了

少于15克的水因为水与无水硫酸铜粉末反应生成五水硫酸铜水合物消耗了部分水

加入氧化钡后,会有0.01mol水吸出来与之生成0.01mol氢氧化钡,原来的溶液中的氢氧化钡又会因为水（溶剂）的减少而析出一部分氢氧化钡（溶质）,所以会大于0.01mol氢氧化钡.所以选C.

加入E后先增大,但由于体积恒定,压力增大,反应向左进行,最后E的体积分数减小,所以是先增大后减小.

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

2当X是2时,2A+B=2C,在第二个条件下,若C完全反应成A和B,A为2molB为1mol,与条件一相同

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g)﹤=﹥C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知：反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的

答案是CD没有疑问!在25℃时,有80克饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a克后,BaO要与溶液的水反应,水减少,饱和溶液要有Ba（OH）2析出,但析出氢氧化钡后,溶液仍然是原饱和溶液,所

有个参数叫做体积膨胀系数,表示物体改变1K时,其体积的变化量与它在273K时体积的比例.这个比例一般来说很小很小,小到忽略不计.

a悬浊液表明已经过饱和,而加入Ba(OH)2粉末后,Ba(OH)2将会以水和物的形式析出.水减少了,钡离子浓度不变.自然数目会减少

不对,饱和溶液表明每一份溶剂溶解都达到最大限度,再也不能溶解溶质了,所以溶液质量还是100克,溶质是指被溶解的部分,不溶解的不能算作溶质.

A对的再问：为什么？