在常温下,将一定体积的某种NaoH溶液分成两等分

2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.（产物均为非气体）但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有

d再问：大哥会不会做啊再问：答案是a再答：好吧看错了再答：设它有k个分子再答：然后就把k表示出来了再问：题是求体积的啊再答：用阿福加的罗常数除它(不是除以)再答：得出的是它的物质的量再答：一摩尔是22

2NO2﹤=﹥N2O4此反应是放热反应,所以降低温度,平衡向正反应方向进行,气体的物质的是减少,所以总物质的量小于1mol,气体的体积在标准状况下小于22.4L希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：含

该气体的密度MX/（VNA）请注意要打括号X/V表示1L含有气体分子数再除NA表1L气体代表的物质的量（mol数）乘以气体的摩尔质量就是1L该气体的质量也就是密度单位是g/L

瓶子密封,测量气体和瓶子重量A瓶子打开,测量空气和瓶子重量B两者之差就是瓶中气体的质量和当时状态下空气的质量之差,空气的密度很容易找天平很容易测量千分之一克的差距,保证别被别的东西比如手上的汗液污染就

在水中3NO2+H2O====2HNO3+NO但是2NO+O2====2NO2叠加4NO2+O2+2H2O====4HNO3那么如果剩余气体是NO2反应的NO2为8ml4NO2O2418mlaml得出

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.

1.AD二.1,2,6,7/3,5,8,9

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

分析：只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等；当两种酸中的酸

选B要注意Fe3+在pH=3的时候就开始沉淀,所以pH=7的溶液中不可能有Fe3+,Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3B是可以的,溶液显酸性,离子能共存.

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

C

混合气体对氢气的相对密度为12,即平均分子量为24CH4分子量16C2H4分子量为28在常温下,乙烯和甲烷物质量的比就是体积比（16x+28y）/(x+y)=24x:y=1：2乙烯和甲烷的体积比=2：

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标准状况下水是固态的再问：常温常压下，11.2LCl2含有分子数0.5NA为什么不对？摩尔体积只能用在标准状况下吗？再答：温度升高，气体体积增大常温常压下分子数小于0.5NA摩尔体积定义的就是气体在0

因为最后的液体量瓶中的刻度范围一般为110ml~130ml,这样就镁带所放出的氢气就有体积限制了自然镁带质量有范围

A、pH=7--------说明溶液为中性.若HA为弱酸,其浓度0.1mol/L,即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA,此盐是强碱弱酸盐,水解显碱性------和PH=7矛盾所以错B、根据电荷守