在常温下,向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2

答：SO2+2H2S=3S+2H2O,由此可见SO2:H2S=1:2则：若要达到最大密度,必须SO2取最大值5,H2S为最小值1剩余SO2＝5-0.5=4.5molSO2＝4.5×64=288（g)密

14.4g/L2H2S+SO2====3S+2H2O室温下水是固体,S是固体,体积相对气体都可忽略.而气体要达到最大密度,就必须使容器内的气体的质量尽量大,而SO2比H2S重所以要尽量留下SO2来.而

14.4g/L反应：2H2S+SO2=2H2O+3S剩余只有一种气体SO2〉H2S（摩尔质量）所以剩余so2H2S：1so2：5反应后剩so2：4.5密度=4.5*64/20=14.4

解析2H2S+SO2＝3S+2H2O(液)所以当a＝1,b＝5时,气体密度最大ρ＝14.49g/L答案：14.49g/L

反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得：t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%

常温情况下,H2S和SO2怎么可能反应完全?

反应的方程式为2H2+O2═2H20，温度为常温，则水为液态，气体密度与水无关，H2的相对分子质量为2，O2相对分子质量为32，a和b都是正整数，且a≤5，b≤5，当a=1，b=5时，剩余的O2最多，

常温下的水在真空中是固体--冰.（这要看真空度,如果真空度是很低时,是液体,真空度很高,0.5Pa以上,就逐渐变成冰）再问：你好，我说的是密闭系统始终在常温下，水是什么状况(固态、液态、气态)。如果是

答案：C解析：由反应H2S+Cl2=2HCl+S可知H2S和Cl2物质的量均为5mol,容器内生成10molHCl,密度最大为：(36.5g/mol×10mol)/20L=18.25g/L.该题容易错

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

通入aMOL,bMOL气体是啥?

氢气与氧气完全发生反应,最后两种气体不能共存,生成的水在常温下为液态,氧气的分子量比氢气大,所以最后剩下的氧气越多,密度就越大.所以当a=1,b=5时,可达到最大密度.2H2+O2=2H2O,1mol

据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

（1）容器中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,欲使容器内气的密度（ρ=m÷V,容器的体积一定）最大,则要让容器中的气体质量最大（质量与物质的量成正比,即物质的量最大）.两种气体反应,最

2H2+O2=点燃=2H2O2molH2与1molO2反应,得到2molH2O.如果是求最大压强,那么就是求反应后容器内分子数最多,也就是摩尔数最多.因此应该是当a=4,b=4时,最终得到4molH2

照题看来,你的答案正确.

H2S+Cl2=2HCl+S1mol硫化氢和1mol氯气产生2mol氯化氢,而且2mol氯化氢的相对原子质量比1mol氯化氢大,也比1mol氯气大,所以要密度最大,则生成的HCl物质的量尽可能大所以在

很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/