在容积固定且绝热的密闭容器中发生化学反应: 事

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定.符合：“等比等效”原则.设第二次投料需加入xmol的C,(mol)A+2B==3C(I)130(i平）--a（下划线的没必要看了）(II)28

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

化学反应限度：在可逆反应中,可逆反应的转化率.例如2A+B=A2B交涉它是一个可逆反应,可逆符号我打不出来.加入给2molA,1molB,完全反应的话,就都转化为1molA2B,A,B都消失了.限度1

根据质量守恒定律,反应前后,物质的总质量不变,所以,无论是否达到平衡,混合气体的密度都不会被改变,

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

选B,再次加入等量的物质,浓度变为原来的二倍,等同于把原体积压缩一半,或者理解为压强变为原来的二倍,所以平衡向气体体积减小的方向移动,也就是正向1所以NH3的百分含量增大再问：лл

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

能,因为化学变化总是伴随着能量的,所以任何可逆反应温度不变就平衡了,但条件是绝热

34选D判断是否平衡状态,抓住两点,1个速率问题,既速率相等且方向相反,2就是由于速率虽等但方向相同所以错误2个是物理量及其分数不变问题,例如4,这里还要考虑组分的物理量和总物理量的变化问题,具体就不

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反