在容积可变的密闭容器中2moln2

（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；（2）达到平衡

1.可知反映了1mol的A,0.5mol的B,生成1molC,还剩1molA,0.5molB.反应后容积为5/6V,加入4molC相当于加入4molA,2molB,是原来情况的3倍.所以最终容积为5/

你需要牢记这一条：所谓可逆反应,只是对于某化学反应的一种主观约定而已,x+3y←→2z和2z←→x+3y其实描述的是完全相同的笼统地描述一个可逆反应：aA+bB←→cC+dD对于这个反应,放入amol

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比

答案CA容积可变的容器加入稀有气体后体积变大,ABC的浓度都变小,相当于减小压强,平衡向右移动.要注意的是平衡题中的压强指的是反应物和生成物中气体产生的压强之和,题干中说的压强不变是指体系总压强不变,

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

N2的转化率为25％?N2+3H2=2NH3起始：2　　　6　　0转化：0.5　　1.5　1平衡：1.5　　4.5　1则平衡时氨气的体积分数＝1/(1.5+4.5+1)=14.3,接近于15%.C是对

（1）(C)（2）(C）因为甲容器保持体积不变压强变小2SO2+O2=2SO3向逆移动SO2多P%大乙容器保持压强不变不移动所以（C）（3）（B）因为正反应为放热反应降低温度向放热反应方向移动所以NO

2SO2+O22SO3(1)2molSO2、1molO2全部转化为生成物,就是2molSO3所以和原来是等效的.所以SO3的体积分数是0.91,SO2和O2的体积分数占0.09,而SO2和O2的体积比

反应方程式为：3H2+N2=2NH3H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol剩余n（H2）2=6molN2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol剩余n

你题目都不完整怎么解啊!再问：.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％再答

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

解题思路：根据反应方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H2 一定条件 . 2NH3， &nb

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020