在容积为2l的密闭容器中冲入3molch4

减少的摩尔质量为：（1+3）*0.1=0.4molN2+3H2==2NH3减少的摩尔质量132（1+3-2=）2xyz0.4mol计算的：x=0.2mol;y=0.6mol;z=0.4mol1、N2:

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

v(N2)=0.04mol/L·minv(NH3)=0.08mol/L·minv(H2)=0.12mol/L·minH2的变化量是2-0.8=1.2mol变化浓度△c=n/V=1.2/2=0.6mol

(1)反应生成SO3量0.6*2=1.2mol、需消耗氧气0.6molV（o2）=0.6mol/2s=0.3mol/s(2)反应的SO2=1.2mol分数=1.2mol/4mol=30%(3)氧气剩余

先给你看一个题有一个问题一直感觉弄不清楚.就是浓度和压强都改变的时候应该怎样判断反应方向呢?比如2NO2=N2O4,在恒温恒容下,再冲入N2O4,按浓度看的话应该逆向移动,但充入N2O4,相当于放在另

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

氧气过量,说明烃完全燃烧,产物只有水和二氧化碳,然后收集到0.9g水,为0.05mol,说明H的量为0.1mol根据除去二氧化碳后压强的变化,说明二氧化碳的量为0.1mol,即C的量为0.1mol上述

假设反应的n(NH4)=amol,a=0.3X2X2=1.2mol;设反应生成的n(H2O)=bmol;a/4=b/6,得b=6*1.2/4=1.8mol

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020