在容积为0.01m^3的容器中,装有质量为100g的气体

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

容器中的水的排出了50×(8-6)/8=12.5(毫升)=12.5(立方厘米)铁棒的体积是12.5×17/8=26.5625(立方厘米)祝你学习天天向上,加油!

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

增大.X大于2Y,反应正向移动,由方程式可知,正向移动物质的量减小,根据质量守恒,前后质量不变,平均摩尔质量是质量与物质的量的比值,一比就知道是增大了

LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.D是同样的错误,没有分析C的变化.等效平衡不管C,因为是

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不

那个3是三次方吧?10+1=11所以那个气压变成10/111/（1+1）=0.50.5*10/11=5/112.42*5/11=1.11.1个大气压就是答案

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

从图中可以看出,开始时,n(N)=8;达到平衡时,n(N)=2,反应的N的物质的量=8-2=6mol.则N的转化率=6/8=75%

5×7×9÷2=157.5立方米棱长为3次根号下157.5≈5.40米

乙容器的容量是：320×（1-20%）÷2/3=384克

固定容积的密闭容器中A不可以因为质量和体积都是固定不变了的,所以体系的密度不会发生变化B可以,因为各组分的质量分数不再改变,说明各组分的质量不变,就是各组分的物质的量不变,说明了达到平衡

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气

因为增加压强会使已达平衡,且有有气体参与的可逆反应的平衡点向气体体积减小或没有气体的一边移动.如果前后气体体积相等,则不移动.你的问题中A与C的百分含量都没有改变.说明平衡没有发生移动.也就是说前后气

长方体体积公式为：V=a*a*h0.8=a*a*1.2a=2/3≈0.67m