在室温下能与 的醇溶液反应产生白色沉淀的是

依据各种物质的性质，以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物两两间发生的反应有：铁与氧化铜高温条件下反应生成三氧化二铁和铜；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和

由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的.在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9)mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电

A．如溶液呈酸性，不能生成氢气，如溶液呈碱性，NH4+、Cu2+不能电离存在，故A错误；B．如溶液呈酸性，SO32-、S2-发生氧化还原反应生成S而不能大量共存，故B错误；C．如溶液呈酸性，AlO2-

这句话自身就是错的,因为关于偏铝酸根就不能这么说制取得的偏铝酸根肯定是碱环境下,就算是假设的纯偏铝酸根溶液下,也会极快的发生水解,使水溶液显碱性.（不知道你看懂没）他必然会跟酸反应,且能与碱大量共存

是C:FeCl3+3NaOH=3NaCl+FeOH3/FeOH3(氢氧化铁）是红褐色沉淀．

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-，        &nbs

因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的

假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度

应该选C室温下能与AgNO3醇溶液反应,即该物质中的卤素原子十分活泼,容易解离出来,否则在常温下是不可能办到的.物质中的卤原子活泼,即剩余部分的碳正离子稳定.因为CH2=CHCH2+离子有p派公扼的结

此物质可以是铝,也可以是锌.反应的有关化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2

A.0.2mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；B.0.2mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.25mol/L的硫酸H+浓度为0.5mol/L；D．铝在浓硫酸中发生钝化

1)3.1×10-3 mol/L(2)0.13 g

用电子守恒找出关系式：IO3~3I2Cu2+~0.5I2Cu(IO3)2~6.5I2~13Na2S2O3n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

你的问题无非是丙烯和乙烯自由基取代反应性的问题我们来讨论下这个在光照下的取代反应反应的机理是自由基历程,丙烯的α位上的H容易被取代,为什么呢,因为反应中间体·CH2CH=CH2中α位的自由基与双键形成

A、甲苯中含有烷基，能在光照下与溴发生取代反应，没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、乙醇含有烷基，但没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误C、丙烯中既含有烷

氧化钙溶于水生成氢氧化钙,与氢氧化钠不反应B.有NaClNaClONaAlO2NaNO3Na2SO4C.有Na2CO3NaClNaClONa2SO4

某醇的化学是为C5H11OH,--------饱和一元醇能在铜的作用下发生催化氧化,---------------连接OH的C原子上有H原子与硫酸共热发生消去反应产生两种烯烃-------------

硫酸溶液快Al是跟溶液中的H+离子反应得到H2,所以H+浓度大的反应速率就快,与体积无关0.15MOL/L的硫酸溶液中H+为0.15*2=0.3mol/L0.2MOL/L的盐酸溶液中H+为0.2mol

（1）稀盐酸；HCl+NaOHNaCl+H2O（2）Na2CO3；Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O再问：写出稀硫酸与铁反应的化学方程式再答：Fe+H2SO4=FeSO4+H