在天平左右两盘中各放一只等质量的烧杯两个树枝

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

镁和铁能提供给氢的电子都是过量的,所以氢离子都会反应完,也就是说稀盐酸都会反应掉.而两个烧杯中的氢是等量的,生成的氢气也是等量的.

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

设12g镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为X，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，24         &

设加入铁粉的质量为X克,产生的氢气质量为Y克Fe+2HCl=FeCl2+H2562XY根据题意,可得Y=2X/56=X/28而：X-X/28=27得：X=28（克）所以,加入铁粉的质量是28克.

左盘加入氯化钡溶液与硫酸反应无气体生成，因此左盘增加的质量为所加入的氯化钡溶液的质量22g；因此左盘增加的质量也应为22g；而左盘加入的镁与硫酸反应放出氢气，所以，加入镁的质量与放出氢气的质量差为22

左边：AgNo3+HCl=HNO3+AgCl因为没有气体生成,所以是净增加右边：Mg+2HCl=MgCl2+H2　　因为左盘质量11g时平衡,所以镁粉质量-氢气质量=11g　　24g　　　　　224-

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         

B．10克碳酸镁和碳酸钠增加值量金属离子的质量mg=24再问：D为什么不对？再答：镁粉和置换氢原子铜不反应肯定大于4g啊10克碳酸钙4g钙再问：谢谢我知道了

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

答案AB碳酸氢钾和碳酸钙分子量相同,co3含量相同,所以二氧化碳相同,同理,CD明显不可能,所以选AB再问：C肯定对的，不确定B再问：B加入是生成氢气啊，肯定小于5.6啊再答：恩对，B是错的，C是对的

Fe+2HCl==FeCl2+H2相当于每份给烧杯里增加了56-2=54的质量,则有5.6/56=x/54得x=5.4就是给烧杯里增加了5.4g的质量Zn+2HCl==ZnCl2+H2相当于每份增加6

由于烧杯中的稀HCL和稀H2SO4是有等质量,等质量分数,而HCL的分子质量为36.5,H2SO4的分子量是98,所以两酸的物质的量（mol）比为HCl:H2SO4=98：36.5,Fe+2HCl=F

1、金属完全溶解,说明金属都用完了,计算等质量的锌、铁谁与足量的稀硫酸反应产生的氢气较多,结果是铁较多,即乙烧杯中放出的氢气较多,甲烧杯较重,所以指针偏向甲.2、两个烧杯中金属都剩余,说明两个烧杯中的

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

解题思路：根据化学方程式采用差量法分析考虑，注意两边质量增加的质量相等解题过程：

左：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)有沉淀产生,无气体产生,故左边增重11g.右：2HCI+Mg=MgCl+H2↑,镁分子量24,氢气分子量2,故：当Mg与HCL反应时,每增加1g镁,排